Calculo

CARRERA:
INGENIERÍA ELÉCTRICA
MATERIA:
Mecánica de fluidos
PROFESOR:
jose manuel negrete vargas

TRABAJO: Antología

EQUIPO:



21 de noviembre 2012

SUBTEMAS:
3.1.- ecuaciones de estado de los gases perfectos.
3.2.- energía interna y entalpia.
3.3.- entropía y las interacciones entre propiedades.
3.4.- ecuaciones de estado, diagramas y tablas que representan propiedadestermodinámicas.
3.5.- procesos simples, trabajo y calor.
3.6.- interacciones, funciones de estado y función de camino.
3.7.- flojo de masa en un sistema abierto.
3.8.- propiedades termodinámicas del vapor de agua.
3.9.- diagrama de fases.

3.1 ECUACIONES DE ESTADOS DE LOS GASES PERFECTOS
Recordemos que son gases ideales aquellos que cumplen el modelo de la teoría cinética molecular.A temperatura y volumen constante, la presión (P) de un gas es directamente proporcional al número de moléculas expresadas como moles n.
Esto se representa matemáticamente mediante la ecuación: P=kn.

En un estado de temperatura y presión, un número determinado de moles de un gas ocupa un volumen (V), el cual puede ser calculado correlaciónenlo todas las leyes descritas conanterioridad.

P=k´T P=k´´n P=(1/V)

El producto de dos o más constantes (k´k´´k´´´) involucra las dependencias totales del comportamiento de un gas respecto a sus variables de estado P, V, T. Este producto se resume en una sola constante llamada R, que se denomina constante universal de los gases.

En CNPT, el valor de R es 0.0082atm*l/mol*K

A un gas en cualquier condición de T y P, puedecalculársele el V aplicando la ecuación de estado.

3.2 ENERGIA INTERNA Y ENTALPIA ENERGÍA INTERNA
Un sistema termodinámico posee una cierta energía que llamamos energía interna (U), debida a la propia constitución de la materia (enlaces de la moléculas, interacciones entre ellas, choques térmicos). Por lo tanto, la energía total de un sistema es la suma de su energía interna, su energíapotencial, su energía cinética, y la debida al hecho de encontrarse sometido a la acción de cualquier campo. (No obstante consideraremos sistemas sencillos que no se encuentran sometidos a ningún campo externo, ni siquiera el gravitatorio).
Puesto que la energía interna del sistema se debe a su propia naturaleza, a las partículas que lo constituyen y la interacción entre ellas, la energía internaes una propiedad extensiva del sistema. Sus unidades son unidades de energía, el J.
La energía interna de un sistema se puede modificar de varias maneras equivalentes, realizando un trabajo o transfiriendo energía en forma de calor.

Si variamos la energía interna de nuestro sistema, la primera ley de la termodinámica nos dice, que esta variación viene acompañada por la misma variación deenergía, pero de signo contrario en los alrededores. De modo que la energía total del sistema más el entorno, permanece constante. La energía del Universo permanece constante. La energía ni se crea ni se destruye, sólo se transforma.
La forma de expresar esta ley, centrándonos en el estudio del sistema, es:
∆U=Q++W
La energía interna es una función de estado ∆U=∆F-UI; y como tal su variación solodepende del estado inicial y del estado final y no de la trayectoria o camino seguido para realizarlo.
La energía interna de un sistema es una función de estado, pero el calor y el trabajo no lo son. El calor y el trabajo desarrollados en un proceso son función de la trayectoria que siga el proceso. Calor y trabajo no son propiedades del sistema, son solo formas de modificar la energía delmismo.

ENERGÍA INTERNA. (ANEXO)
Un sistema posee un determinado contenido energético debido a las características del mismo, como pueden ser la velocidad de sus moléculas, la vibración y rotación de los átomos, la distribución de los núcleos y los electrones. Este contenido energético se conoce con el nombre de ENERGÍA INTERNA.

ENTALPÍA
La más simple de tales funciones es la entalpía H,...