Calentamiento global

En soluciones fuertemente básicas, la fenolftaleína se torna incolora. En soluciones fuertemente ácidas es naranja. Por lo tanto tiene diferentes rangos de acción:

Especies |H3Fenolftaleína+|H2Fenolftaleína |Fenolftaleína2− |Fenolftaleína(OH)3− | |Estructura |[pic] |[pic] |[pic] |[pic] | |Modelo |[pic] |[pic] |[pic] |[pic] | |pH |< 0 |0−8.2 |8.2−12.0 |>12.0 | |Condiciones |fuertemente ácidas|ácidas o neutra |básicas |fuertemente básicas | |Color |naranja |incoloro |rosa |incoloro | |Imagen |[pic] | |[pic] | | |La fenolftaleína normalmente se disuelve en alcohol para su uso enexperimentos. La fenolftaleína es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución. La molécula de fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color rosa. Cuando se agregauna base la fenolftaleína (siendo esta inicialmente incolora) pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa.El cambio de color no puede explicarse solo basándose en ladesprotonación, se produce un cambio estructural con la aparición de una tautomería cetoenólica

El cambio de color está dado por las siguientes ecuaciónes químicas:
De medio neutro a medio básico:H2Fenolftaleína + 2 OH- ↔ Fenolftaleína2- + 2 H2O
Incoloro → Rosa
De medio básico a medio muy básico:
Fenolftaleína2- + OH- ↔ Fenolftaleína(OH)3-
Rosa → Incoloro
De medio básico a medio neutro o ácido:Fenolftaleína2- + 2 H+ ↔ H2Fenolftaleína
Rosa → Incoloro
De medio neutro o ácido a medio muy ácido:
H2Fenolftaleína + H+ ↔ H3Fenolftaleína+
Incoloro → Naranja

Naranja de metilo es un coloranteazoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno. Se empezó a usarcomo indicador químico en 1878.
La fórmula molecular de esta sal sódica es C14H14N3NaO3S y su peso molecular es de 327,34 g/mol.[1]
En la actualidad se registran muchas aplicaciones desde...