calor de Disolución




UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORESZARAGOZA





















Laboratorio de Ciencias básicas II
4274



Calor de Disolución del Carbonato de Sodio
Universidad Nacional Autónoma de México
09 de Marzo del 2013

Resumen
Mediante el siguiente experimento se determinara el calor de disolución del carbonato de sodio,haciendo uso del calorímetro se harán mediciones correspondientes sobre el calor liberado, se registraran y posteriormente se utilizaran para obtener así el objetivo de la práctica.

Summary
By following experiment was determined by the heat of solution of sodium carbonate, using the corresponding calorimeter will measure the heat released is recorded and subsequently used to obtain the targetpractice.

Marco Teórico
Calor de Disolución (1)
El calor de disolución es el cambio de entalpia que aparece al disolver un soluto en determinado disolvente a temperatura y presión constante. La definición se puede aplicar a cualquier disolvente aunque en lo que sigue nos referimos al agua. Este el calor integral de disolución, que generalmente depende de la cantidad de agua añadida. El cambiode estado se puede presentar por:



La concentración se expresa en moles, al observar la siguiente tabla nos damos cuenta que a medida que aumenta la cantidad de agua el calor integral de disolución se aproxima a un valor límite conocido como calor integral de disolución a dilución infinita.

Se determina por extrapolación y es de interés especial en relación con el calor de formación deiones. Una aplicación de los calores de disolución es poder calcular calores de reacciones de disolución.

Calores Integrales de Disolución a 25°C (kcal*mol-1)*
Moles H2O por mol de soluto
Calor Integral de disolución

SO4H2
CIH
NO3H
NaOH
ClN3
ClNH4
1
-6.71
-6.268
-3.134



2
-10.02
-11.668
-4.800



3
-11.71
-13.588
-5.808
-6.904


4
-12.92
-14.628
-6.445
-8.2295
-14.52
-15.548
-7.113
-9.53


6
-15.44
-16.308
-7.439
-10.021
0.452

7
-16.02
-16.608
-7.610
-10.158
0.464

8
-16.77
-16.957
-7.758
-10.24
0.570
3.81




Factores que afectan la solubilidad (2)
• La temperatura:En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar latemperatura.


•La presión: Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.

•La adición de un ion común (efecto del ion común):Es el efecto que produce agregar determinadaconcentración de un ion que es común con uno de losiones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de LeChatelier

•Efecto salino:Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno delos iones de la sal cuando ambos seencuentran en la misma solución, dando por resultado el aumento de la solubilidad.Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman
Planteamiento del problema
¿La cantidad de carbonato de sodio (Na2CO3) afecta su hidratación?
¿Si manipuláramos la temperatura del carbonato de sodio (Na2CO3) su equilibrio sería muy retardado?
¿Si no agitáramos la disolución a una temperatura mayor lasolubilidad seria la misma?
¿El calor de disolución está asociado a la hidratación?

Delimitación del problema
¿La temperatura afecta la solubilidad del carbonato de sodio (Na2CO3)?
La solubilidad depende de la temperatura puesto que a mayor temperatura una sal se solubiliza fácilmente en cambio a menor temperatura el Na2CO3 obtendría una consistencia dura.

Objetivo
Calcular el calor de...