Calor De Disolución Y Naturalización

CALOR DE DISOLUCIÓN Y NEUTRALIZACIÓN

RESUMENEn esta práctica se llevo a cabo el análisis del comportamiento de distintos sistemas , los cuales están formados por un ácido fuerte y una base fuerte, cuando se habla de especies fuertes, nos referimos a aquellas que están completamente disociadas. En nuestro caso utilizamos como ácido, el sulfúrico (H2SO4) y como base el hidróxido de sodio(NaOH) .Cada disolución constituye un sistema y mientras se encuentre a una temperatura constante y no ocurran reacciones químicas en su seno, podemos considerarlas como sistemas en estado de equilibrio. * PALABRAS CLAVES: calor de disolución, calor de neutralización, calorímetro, disolución, entalpia de disolución. | | ANDREA GUTIÉRREZ SÁNCHEZ Estudiante de Química IndustrialUniversidadTecnológica de Pereiranata-0504 @hotmail.comLUNA MARIN DUQUEEstudiante de Química IndustrialUniversidad Tecnológica de PereiraMilkyway52@hotmail.com |

1. INTRODUCCIÓN

Toda transformación química se acompaña de absorción o liberación de energía que suele manifestarse en forma de calor, los procesos químicos pueden clasificarse en endotérmicos y exotérmicos respectivamente según este comportamiento.En las reacciones químicas esta variación calorífica representa la diferencia entre el contenido energético de los productos y el de los reactivos, en las condiciones de P, V y T que se especifiquen. Cuando un soluto se disuelve en un disolvente, el proceso va acompañado de absorción o desprendimiento de calor, siendo su magnitud función de la concentración final de la disolución, y de lascaracterísticas químicas de los componentes, así como de las interacciones que entre ellos puedan establecerse.
La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia
para disolverse en otra. El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidadde una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Disoluciones, en química, son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto yes la sustancia disuelta.

2. SECCIÓN EXPERIMENTAL

Se llevaron a cabo las reacciones de neutralización y el proceso de disolución de un ácido y una base, por medio de un calorímetro; en este se adicionó una cantidad de agua caliente y posterior a esto se anotaron las temperaturas que alcanzaba el sistema tomando el tiempo transcurrido, hasta su estabilidad; seguido a esto se realizó elmismo experimento pero ya con una mezcla de agua e NaOH sin calentamiento, esto se realizó con dos muestras con masas variables de NaOH.
además de ello se hizo el mismo procedimiento anterior para una serie de ensayos, los cuales contenían soluciones de ácido sulfúrico y agua , haciendo variar los volúmenes de esta última.

3. RESULTADOS

TABLA 1: Toma de datos para el valor de kEnsayo 1 | K1=232.25 |
To(vaso Dewar)= 23°C | Tagua=90°C |
Tiempo/s | 15 | 30 | 45 | 60 |
Temperatura/°C | 56 | 55 | 55 | 54 |
Ensayo 2 | K2=218.75 |
To(vaso Dewar)= 23°C | Tagua=90°C |
Tiempo/s | 15 | 30 | 45 | 60 |
Temperatura/°C | 56 | 56 | 56 | 55 |
Ensayo 3 | K3=262.06 |
To(vaso Dewar)= 23°C | Tagua=79°C |
Tiempo/s | 15 | 30 | 45 | 60 |
Temperatura/°C | 55 | 53 | 52 | 52 |Kmedio=(K1 + K2 + K3)/3=237.68 |
k=-mC(tf-ti)(tf-ti)

k1= -200*1cal(54-90)ºC/gºC(54-23)ºC= 232.25Cal/ºC

k2= -200*1cal(55-90)ºC/gºC(55-23)ºC= 218.75 Cal/ºC

k2= -200*1cal(52-90)ºC/gºC(52-23)ºC= 262.06 Cal/ºC

TABLA 2: toma de datos para la determinación de la entalpia de disolución

Ensayo 1 | Qdisolución=3117.68 |
TO(vaso dewar)=23ºC | TO(NaOH)=27ºC |
Tiempo (s) | 15 | 30 |...