Calor de reacion

Universidad Nacional Autónoma de México
Fes Zaragoza
Campus II
Ingeniería Química

Laboratorio de ciencia básica experimental II

Grupo: 4264

Asesor: Mario Barroso Moreno

Alumno: SabásCruz Analco
Titulo: CALOR de REACCIÓN
Descomposición del peróxido de hidrogeno

28/03/2011

CALOR de REACCIÓN
Descomposición del peróxido de hidrogeno
INTRODUCCIÓN
Una gran cantidad de lasindustrias  químicas utilizan ampliamente la transferencia de calor en sus procesos.  Si bien es cierto que la Termoquímica establece las bases teóricas del manejo del calor como una forma de la energíaen las reacciones químicas, desde el punto de vista experimental, la calorimetría nos permite saber que tanto calor como una forma de la energía absorbida o desprendida está presente en una reacción,lo cual resulta de particular importancia. Determinar esta energía absorbida o desprendida en una reacción es posible bajo dos condiciones termodinámicas; ya sea a presión constante,  o a volumenconstante.
Para determinar en un calorímetro, la energía absorbida o desprendida de una reacción como es el caso particular del calor de descomposición del peróxido de hidrógeno, es conveniente primeroque todo, plantear una ecuación del balance general de calor en el sistema.
(1)
En esta ecuación es necesario distinguir, quién gana energía en el sistema y quién la cede. En un caso general que nosplanteara cualquier proyecto experimental, "la reacción de descomposición", sería de la forma:
AB (ac)   A (ac)  + B (ac) + Q descomposición   (2)
Notamos que al descomponerse el compuesto AB; esesta reacción la que cede el calor, y por lo tanto  la ecuación (1) se transforma en:
             (3)
ahora, si analizamos "Qganado" éste debe corresponder a  la cantidad de calor que absorbe elcalorímetro y el agua contenida en donde se agrega "AB", para realizar la reacción de descomposición, por lo tanto tenemos que.
                                       (4)
Si el proceso se realiza...