Calor especifico de un solido

DATOS Y RESULTADOS

CILINDRO DE ALUMINIO

MASA DEL AGUA:
m_(agua=) m_(vaso con agua)-m_vaso
m_agua = (358 g - 73 g)
m_agua= 285 g

CAMBIO DE TEMPERATURA VASO:

∆T vaso(°C)= = T_equilibrio – T_inicialagua
∆T vaso=26°C- 24°C
∆T vaso= 2°C±1°C


CAMBIO DETEMPERATURA AGUA:
∆T agua(°C)= T_equilibrio – T_inicialagua
∆T agua=26°C- 24°C
∆T agua= 2°C±1°C

CAMBIO DE TEMPERATURA DEL SOLIDO:
∆T solido(°C)= T_equilibrio – T_inicialagua
∆Tsolido=26°C- 92°C
∆Tsolido-66°C±1°C

CALOR GANADO POR EL CALORIMETRO:
Qvaso=Mvaso×Cvaso×∆Tvaso
Qvaso=(73g)×(0,217 cal⁄g°C)×(2°C)
Qvaso=31cal

CALOR GANADO POR EL AGUA:
Qagua=Magua×Cagua×∆TaguaQagua=(285g)×(1cal/g°C)×(2°C)
Qagua=570cal



TOTAL CALOR GANADO:
Q_ganado=Q_agua+Q_vaso
Q_ganado=570+31
Q_ganadoo=601cal
CALOR PERDIDO POR EL SOLIDO:
Qmezcla-Qvaso-Qagua=Qsolido
0-31cal-570cal-=Qsolido
-601cal=Qsolido
CALOR ESPECÍFICO DEL SÓLIDO:
Qmezcla=Qvaso+Qsolido+Qagua

Q_mezcla=m_vaso c_vaso 〖∆T〗_VASO+m_solido c_solido 〖∆T〗_solido+m_agua c_agua 〖∆T〗_agua0= (73g)×(0,217 cal⁄g°C)×(2°C)+33 c_solido (-66)+ (285g)×(1cal/g°C)×(2°C)

0=31.7cal+33×c_solido (-66)+570cal

(-601)/(-2178)=Csolido

0,27 cal/g° C=Csolido

ERROR:

valor medido – valor convencionalmente real
0,27cal/g°c- 0,217 cal/g°c=0,053


PORCENTAJE DE ERROR:

=|(Valor Medido-Valor Real)/(Valor Real)|*100

=|(0,27-0,217)/0,217|*100=24%INCERTIDUMBRE CALOR ESPECIFICO DEL SOLIDO:

VASO

∆Qvaso/Qvaso=∆m/m+∆C/C+ ∆T/T

∆Qvaso/Qvaso=0,01/73+0/0,217+ 1/24

∆Qvaso/Qvaso= 0.042 cal/g° C

AGUA

∆Qagua/Qagua=∆m/m+∆C/C+ ∆T/T

∆Qagua/Qagua=0,01/285+0/1+ 1/24

∆Qagua/Qagua=0.042 cal/g° C


([∆Qvaso/Qvaso+∆Qagua/Qagua]-[∆m/m+∆T/T])Csolido=∆Csolido

([0.042+0.042]-[0,01/33+1/92])0,27=∆Csolido

0,026cal/g° C=∆CsolidoCILINDRO DE HIERRO

MASA DEL AGUA:
m_(agua=) m_(vaso con agua)-m_vaso
m_agua = (371g - 73 g)
m_agua= 298 g

CAMBIO DE TEMPERATURA VASO:

∆T vaso(°C)= = T_equilibrio – T_inicialagua
∆T vaso=26°C- 24°C
∆T vaso= 2°C±1°C


CAMBIO DETEMPERATURA AGUA:
∆T agua(°C)= T_equilibrio – T_inicialagua
∆T agua=26°C- 24°C
∆T agua= 2°C±1°C

CAMBIO DE TEMPERATURA DEL SOLIDO:
∆T solido(°C)= T_equilibrio – T_inicialagua
∆Tsolido=26°C- 91°C
∆Tsolido-65°C±1°C

CALOR GANADO POR EL CALORIMETRO:
Qvaso=Mvaso×Cvaso×∆Tvaso
Qvaso=(73g)×(0,217 cal⁄g°C)×(2°C)
Qvaso=32cal

CALOR GANADO POR EL AGUA:
Qagua=Magua×Cagua×∆TaguaQagua=(298g)×(1cal/g°C)×(2°C)
Qagua=596cal

TOTAL CALOR GANADO:
Q_ganado=Q_agua+Q_vaso
Q_ganado=596+32
Q_ganadoo=628cal

CALOR PERDIDO POR EL SOLIDO:
Qmezcla-Qvaso-Qagua=Qsolido
0-31cal-596cal-=Qsolido
-628cal=Qsolido

CALOR ESPECÍFICO DEL SÓLIDO:
Qmezcla=Qvaso+Qsolido+Qagua

Q_mezcla=m_vaso c_vaso 〖∆T〗_VASO+m_solido c_solido 〖∆T〗_solido+m_agua c_agua 〖∆T〗_agua

0=(73g)×(0,217 cal⁄g°C)×(2°C)+99 c_solido (-65)+ (298g)×(1cal/g°C)×(2°C)

0=31cal+99×c_solido (-65)+596cal

(-628)/(-6435)=Csolido

0,097 cal/g° C=Csolido

ERROR:
Valor Medido – Valor Convencionalmente Real
0,097Cal/g°C-0,11 Cal/g°C = 0,012

PORCENTAJE DE ERROR:

%ERROR=|(Valor Medido-Valor Real)/(Valor Real)|*100

=|(0.097-0,11)/0,11|*100=11%INCERTIDUMBRE CALOR ESPECIFICO DEL SOLIDO:

VASO

∆Qvaso/Qvaso=∆m/m+∆C/C+ ∆T/T
∆Qvaso/Qvaso=0,01/73+0/0,217+ 1/24
∆Qvaso/Qvaso=0,042cal/g° C

AGUA

∆Qagua/Qagua=∆m/m+∆C/C+ ∆T/T

∆Qagua/Qagua=0,01/298+0/1+ 1/24

∆Qagua/Qagua=0.042 cal/g° C

([∆Qvaso/Qvaso+∆Qagua/Qagua]-[∆m/m+∆T/T])Csolido=∆Csolido

([0.042+0.042]-[0,01/99+1/91])0,097=∆Csolido

9.2×〖10〗^(-3)/g° C=∆Csolido...