Carbohidratos

I. TÍTULO: CARBOHIDRATOS, GLÚCIDOS O AZÚCARES

II. OBJETIVOS:

* Reconocer un azúcar y diferenciarlo de otra sustancia mediante el ensayo de Molish.
* Determinar el poder reductor de algunos azúcares mediante el ensayo de Fehling.
* Conocer e identificar las características de la hidrólisis de sacarosa e hidrólisis de almidón.

III. ASPECTO TEÓRICO

Los carbohidratos oglúcidos son polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas y sus derivados. De acuerdo con las unidades que lo constituyen se clasifican en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos y, según el grupo funcional que posean –aldehído o cetona-, se clasifican en aldosas o cotosas, respectivamente. A continuación se incluyen la estructura de la aldosa y la cetosa más pequeñas:

Estructura de losmonosacáridos más pequeños

Reconocimiento de un azúcar: Ensayo de Molish
En la prueba de Molish, se utiliza el ácido sulfúrico en la reacción de deshidratación (del monosacárido) y el alfa-naftol en la reacción de condensación del furfural. Al aplicar esta prueba cualitativa, todos los carbohidratos o glúcidos producen un complejo de color morado; por eso se dice que una prueba general: por medio deella, puede determinarse si una sustancia es un carbohidrato de cinco o más carbonos. Las reacciones que involucra esta prueba son las siguientes:

Poder Reductor de los azúcares: Ensayo de Fehling
El llamado “poder reductor” de muchos azúcares es consecuencia de su capacidad de formar, en medio alcalino, enodioles fuertemente reactivos y fácilmente oxidables. Presentarán, pues, poder reductortodos los azúcares que posean un grupo aldehídico o quetónico libre vecino a un grupo alcohólico.
Diversas reacciones, muy utilizadas para el estudio cuali- y cuantitativo de los azúcares se basan en su poder reductor. Como agentes oxidantes se utilizan numerosos iones como: Ag+, Hg++, Cu++ y Fe (CN)-36.
Los métodos más empleados utilizan Cu++ y entre ellos conviene mencionar los test de Nelson,Benedict, Fehling, etc. Las soluciones reactivas contienen CuSO4, en medio alcalino (KOH, Na2CO3, etc.) y tartrato doble de sodio y potasio (Sal de Seignett o Rochelle). Esta última sustancia forma complejos solubles y poso disociados con el Cu++, impidiendo que éste precipite en forma de CuCo3 o Cu (OH)2 al evitar que se sobrepase el producto de solubilidad de estos compuestos. Los enodiolesformados reaccionan con el Cu++ que va dejando en libertad el complejo, reduciéndolo a Cu+ el cual a su vez se combina con iones OH- formando CuOH; este último compuesto precipita por calentamiento en forma de Cu2O de color rojizo.

El Cu2O puede cuantificarse por diversos procedimientos, siendo el más empleado el método colorimétrico. El Cu2O en presencia, por ejemplo, de ácido fosfomolíbdico, loreduce a ácido fosfomolibdoso de color azul.

Fenil osazonas
Los azucares reductores en solución (su forma carbonilica o abierta) reaccionan con la Fenilhidracina formando sólidos cristalinos que, por tener forma definida y punto de fusión característicos, son muy utilizados en la identificación de azucares desconocidos.

Medida de La Actividad Óptica
La rotación óptica (“α”) de un compuestoes determinada con el Polarímetro, que permite medir la rotación que sufre el plano de polarización de la luz al atravesar la muestra problema o una disolución de ella.
Esta rotación óptica puede transformarse en una constante física llamada rotación específica mediante la siguiente ecuación:




El polarímetro más simple consta de las siguientes partes: a) fuente de luzmonocromática, b) polarizador (Prisma de Nicol fijo), c) Tubo de la muestra, d) Analizador (Prima de Nicol que puede girar alrededor del eje horizontal) y e) Ocultar o lente para el observador. El analizador está conectado a un limbo graduado que nos indicará el número de grados que se ha girado el analizador.
Esquema de un polarímetro
Generalmente se emplea soluciones de la muestra en solventes...