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s muy sensible a cambios de presión, temperatura y concentración. En 1888 el químico francés Henry Louis Le Chatelier, enunció este principio que lleva su nombre y que comprende a la vez variacionesde presión, temperatura y concentración.
s que modifican el equilibrio químico:
• Cambios de temperatura
• Cambios de presión
• Cambios de concentración
Efectos de la temperatura:La influenciade la temperatura sobre un sistema en equilibrio está comprendida en la Ley de Van´t Hoff, la cual plantea lo siguiente:“Cuando se aumenta la temperatura sobre un


uilibrio Quimico y EquilibrioIónico
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Enviado por stronfoz, jun. 2011 | 3 Páginas (744 Palabras) | 23 Visitas |
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Equilibrio Químico:
el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en eltiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa.

Reacciones químicas reversibles: sonaquellas en las que los reaccionantes dan origen a productos que a su vez se descomponen y dan lugar de nuevo a las sustancias que reaccionaron inicialmente. La reacción transcurre en ambos sentidos ( ).Las reacciones reversibles pueden conducir a un estado de equilibrio químico.

Reacciones químicas irreversibles: Estas reacciones se producen cuando uno o ambos compuestos químicos reaccionantes seagotan y no es posible volver a obtener las sustancias originales, es una reacción que transcurre en un solo sentido ( ).

El principio de Le Chatelier: Un sistema alcanza el equilibrio cuando lavelocidad de la reacción directa se hace igual a la velocidad de la reacción inversa. Este equilibrio es muy sensible a cambios de presión, temperatura y concentración. En 1888 el químico francés...