cidos y Bases

Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían unaconcentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un excesode iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:

Características de ácidos:

Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que seobtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno.

Características de bases:

Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul ytienen tacto jabonoso.

Ácidos Fuertes.- Reaccionan completamente con agua para formar H3O+ y base conjugada

Ejemplos: Ácido sulfúrico H2SO4
Cloruro de hidrógeno HCl
Ácidonítrico HNO3

Ácidos Débiles.- No reaccionan totalmente  con agua

Ejemplos: Ión hidronio H3O
Acido oxálico H2C2O4
Ión hidrógeno sulfato HSO4-
Ácido fosfórico H3PO4
Ióndihidrogeno fosfato H2PO4
Ácido acético HC2 H3 O2
Dióxido de carbono (AC) (CO2 + H2O)
Sulfuro de hidrógeno H2S
Ácido fosfórico H3PO4-
Ión amonio NH4+
Ión hidrogenacarbonato HCO3-

Bases muy débiles.- No reaccionan con H3O+ para formar el ácido conjugado

Ejemplos: Ión hidrógeno sulfato HSO4-

Son dos tipos de compuestos químicos quepresentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen un saboramargo, colorean de azul el tornasol y tienen tacto jabonoso. Cuando se combinan una disolución acuosa de un ácido con otra base, tiene lugar una reacción de neutralización.