Cinetica de ácido ascórbico

Determinación espectrofotométrica cinética de ácido ascórbico en
Las muestras farmacéuticas por oxidación de Ponceau 4R por hidrógeno
Peróxido
Zora M. Grahovac, * Sne? Ana S. MITI?, Todor Pecev G.,
Emilija T. Pecev y Aleksandra Pavlovi N.?
Facultad de Ciencias y Matemáticas, Departamento de Química, Višegradska 33, Universidad de Niš,
P.O. Caja 224,18000 Niš, Serbia
Un nuevo métodosensible y sencillo cinética se desarrolla para la determinación de trazas de ácido ascórbico basado en su efecto sobre la oxidación activa del trisódico-2-hidroxi-1-(4-1-sulphonato naftilazo) naftaleno- 6,8-disulphonato (rojo artificial de color punzó 4R) por el peróxido de hidrógeno, en presencia de Cu (II) como catalizador, en tampón borato. La reacción se sigue espectrofotométricamentetrazando la oxidación producto en 478,4 nm within 1 min después de la adición de H2O2. Las condiciones óptimas de reacción son: borato tampón (pH = 11,00), Ponceau 4R (9,6 · 10-6 mol / L), H2O2 (-2 2.10 mol / L), Cu (II) (8.10 -7 mol / L) a 22 º C .
A raíz de este procedimiento, el ácido ascórbico se puede determinar con una curva de calibración lineal hasta 1,76 ng / mL y un límite de detección de0,28, con base en 3S criterio. El error relativo oscila entre 6.77-1.66% para el intervalo de concentración de ácido ascórbico 1.76-17.61 ng / mL. Los efectos de determinados iones extraños a la velocidad de reacción fueron determinados en una evaluación de la selectividad del método. El método fue aplicado para la determinación de ácido ascórbico en las muestras de productos farmacéuticos, y elmétodo espectrofotométrico se
utilizado como un método comparativo.
Palabras claves: determinación de ácido ascórbico; método espectrofotométrico cinética; punzó 4R oxidación; Farmacéutica muestras.

INTRODUCCIÓN
La función mejor entendida de ácido ascórbico es su papel en la síntesis del colágeno de la proteína. El ácido ascórbico es extremadamente importante para la formación de materialintracelular.
También influye en la formación de hemoglobina y la maduración de los eritrocitos. Es muy importante para cicatrización de heridas. El ácido ascórbico aumenta la cruz-conexiones
entre los aminoácidos en el colágeno, en gran medida el fortalecimiento de los tejidos que ayuda a formar. Mejora la absorción del hierro por mantenimiento de hierro en su forma más absorbible. Es de vitalimportancia para el función del sistema inmunológico, especialmente para la actividad
de determinadas células del sistema inmune. Por último, también es necesario para la síntesis de una serie de hormonas, los neurotransmisores, y otros compuestos, como los ácidos biliares y
ADN.
El organismo humano se suministra con el ácido ascórbico través de los alimentos, por lo que es necesario paracontrolar su concentración en ella, lo que requiere su determinación en ambos.1, 2
El procedimiento estándar para la determinación de ácido ascórbico es la titulación con 2,6-dichlorphenolophenol según la USP method.3 El método potenciométrico para la determinación de ácido ascórbico se ha descrito con sensibilidad de 7,5 a15 mmol/L.4 El método electroquímico para el ácido ascórbico determinación seha propuesto, la curva de calibración lineales de hasta 5 mmol / L, con el límite de detección de 2,5 · 10-4 mmol, y de 2,8% anRSDbetter 0,5 visible espectrofotométrico methods6, 7 se han desarrollado para la determinación de ácido ascórbico en las muestras de productos farmacéuticos, y lo ha
También se han determinado por espectrofotometría ultravioleta directa 8 utilizando descomposicióntérmica a 90 ° C a la destrucción ácido ascórbico como medio de corrección de la absorción del fondo.
El ácido ascórbico fue encontrado para inhibir el Mn (II)-catalizada oxidación de verde de malaquita con KMnO4.9 La reacción se midió a 615 nm.
El error relativo del método osciló entre 2.7-7.5%en el rango de concentración de 35.4-354 g / mL. El método se aplicó a la determinación de ácido...