Cinética de Reacciones

Descomposición de Pentóxido de Dinitrógeno en Tetracloruro de Carbono
García Flores, Arturo - López Sosa, Lorena
Universidad Autónoma Metropolitana - Iztapalapa
Introducción.
Se estudió ladescomposición en disolución (figura 1) y
también en fase gaseosa del pentóxido de dinitrógeno usando tetracloruro de carbono como disolvente- como
un modelo para conocer cómo afectan los disolventes alas
reacciones.
2N2O5 (CCl4) → 4NO2 (CCl4) + O2 (g)
t / min
0
184
319
526
867
1198
1877

[N2O5 (CCl4)] / M
2.33
2.08
1.91
1.67
1.35
1.11
0.72

Ta partir del gráfico, tambiénobtuvimos la constante de
velocidad:
ln[N2 O5 (CCl4 )] = −62.4x10−5 ∙ t + 0.8455

Para examinar la reacción en fase gaseosa se estudiaron y
relacionaron las presiones al equilibrio de reactivos yproductos. Con esos datos construimos la tabla de la figura
3, que nos ayudó a calcular la energía de activación y el
factor de frecuencia para la reacción en fase gaseosa (G) y
en disolución (D).
kV(min-1)
Fase gaseosa
Disolución

Al representar los datos de la figura 1 en una gráfica
ln[N2O5(CCl4)] vs. t (figura 2), se observó que éstos se
ajustaron a una descomposición de primer orden.298 K
3.38x10-5
4.69x10-5

318 K
43x10-5
62.4x10-5

Figura 3. Valores de kv en fase gaseosa y en disolución.

El experimento tardó 31.28 hr. (1.3 días aprox.):
1 hr
) = 31.28 hr
60 min−1

kv = 62.4x10 min

ln (

1877 min (

k318
EG T1 − T2
kJ
) = −( )(
) → EG = 100
k298
R
T1 T2
mol

k318 = A G

ln (

EG ⁄RT

13

→ A G = 1.15x10

−1

min

k318
EDT1 − T2
kJ
) = −( )(
) → ED = 102
k298
R
T1 T2
mol

k318 = A D ED

⁄RT

→ A D = 3.56x1013 min−1

Los parámetros de velocidad para esta reacción en ambas
fases son muy similares. Laenergía de activación es
prácticamente la misma en ambas condiciones. El factor
de frecuencia es 3 veces mayor en la disolución, sin
embargo, no es una diferencia considerable.
La reacción también...