Combistion

Índice  
* combustión

* efervescencia

* respiración

* fermentación

* putrefacción

* fotosíntesis

Combustión
Es un proceso de oxidación rápida de una sustancia, acompañado de un aumento de calor y frecuentemente de luz. En el caso de los combustibles comunes, el proceso consiste en una combinación química con el oxígeno de la atmósfera que lleva a la formaciónde dióxido de carbono, monóxido de carbono y agua, junto con otros productos como dióxido de azufre, que proceden de los componentes menores del combustible. El término combustión, también engloba el concepto de oxidación en sentido amplio. El agente oxidante puede ser ácido nítrico, ciertos percloratos e incluso cloro o flúor.
Liberación de energía
La mayoría de los procesos de combustiónliberan energía (casi siempre en forma de calor), que se aprovecha en los procesos industriales para obtener fuerza motriz o para la iluminación y calefacción domésticas. La combustión también resulta útil para obtener determinados productos oxidados, como en el caso de la combustión de azufre para formar dióxido de azufre y ácido sulfúrico como producto final. Otro uso corriente de la combustión esla eliminación de residuos.
La energía liberada durante la combustión provoca una subida de temperatura en los productos. La temperatura alcanzada dependerá de la velocidad de liberación y disipación de energía, así como de la cantidad de productos de combustión. El aire es la fuente de oxígeno más barata, pero el nitrógeno, al constituir tres cuartos del aire en volumen, es el principalcomponente de los productos de combustión, con un aumento de temperatura considerablemente inferior que en el caso de la combustión con oxígeno puro. Teóricamente, en toda combustión sólo se
Teorías de combustión.
Desde el principio de los tiempos, la combustión ha estado con nosotros, pero sólo recién en los tiempos de Aristóteles se le ha observado con seriedad. Éste definió que el fuego era uno delos cuatro compuestos que componían toda la materia. Después de esta explicación debieron pasar siglos hasta que alguien, para ser más preciso, el médico Ernst Stahl, intentara explicar la naturaleza de la combustión mediante un método serio.

La teoría del flogisto
Algunos historiadores afirman que la teoría del flogisto puede considerase como la primera gran teoría de la química moderna. Aprincipios del siglo XVIII, el médico Georg Ernst Stahl (1660-1734) siguiendo las ideas de su maestro J.J.Becher (1635-1682), propuso una explicación conjunta de la calcinación de los metales, la combustión de los cuerpos combustibles y la respiración de los animales, basada en la existencia de un "principio de la combustibilidad" que denominó "flogisto". De acuerdo con sus ideas, los metales estabanformados por flogisto y la cal correspondiente, de modo que, cuando se calcinaban, el flogisto se desprendía y dejaba libre la cal. Del mismo modo, para obtener el metal a partir de la cal, era necesario añadirle flogisto, el cual podía obtenerse a partir de una sustancia rica en este principio, como el carbón.



Efervescencia

Efervescencia es el escape del gas de unasolución acuosa. El término se utiliza para describir hacer espuma o fizzing ese los resultados de un lanzamiento del gas. Un ejemplo diario se considera en bebidas carbónicas por ejemplo bebidas no alcohólicas. Las burbujas visibles son producidas por la efervescencia del gas disuelto (que sí mismo no es visible en la solución líquida).
En el laboratorio, un ejemplo común de la efervescencia seconsidera siácido hidroclórico se agrega a un bloque de piedra caliza. Si algunos pedazos de mármol o antiacido la tableta se pone en ácido hidroclórico en a tubo de prueba cabido con a corcho, efervescencia de bióxido de carbono puede ser atestiguado.
Este proceso es representado generalmente por el siguiente reacción, del donde una solución diluida presurizada ácido carbónico en bióxido de...