Concentración Electrónica Y Máxima Solubilidad De Soluciones Sólidas

UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLAS DE HIDALGO

INSTITUTO DE INVESTIGACIONES METALURGICAS
MAESTRIA EN METALURGIA Y CIENCIA DE LOS MATERIALES

CURSO: METALURGIA FISICA
REPORTE
SOLUCIONES SOLIDAS: “CONCENTRACIÓN ELECTRÓNICA Y MÁXIMA SOLUBILIDAD DE LAS SOLUCIONES SÓLIDAS PRIMARIAS”

15 DE NOVIEMBRE DE 2011.

CONTENIDO

5. CONCENTRACION ELECTRONICA……………………………………………………………36.1 Teorías electrónicas de Metales y Aleaciones…………………………………..4

6. MAXIMA SOLUBILIDAD DE LAS SOLUCIONES SOLIDAS PRIMARIAS……...4

7. BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………………………………..7





5.- CONCENTRACIÓN ELECTRÓNICA
En el estudio de las aleaciones es usualmente conveniente referirse a la concentración electrónica, tanto para la composición en peso y atómica, como unparámetro contra el cual se puede graficar varias propiedades. Para las aleaciones de metales nobles el uso de la concentración electrónica resulta ser particularmente éxitoso, ya que casi nunca falla al proporcionar interesantes correlaciones cuando éste se aplica a datos experimentales. Sin embargo, el significado físico de la concentración electrónica no es tan simple como el significado decomposición química, y conforme pasa el tiempo se ha convertido cada vez más difícil de “visualizar” el proceso mediante el cual los electrones de valencia que pertenecen al solvente y los átomos del soluto convergen en una propiedad en común (banda de conducción para una aleación).
Por lo general, sólo los electrones s y p son considerados como participantes en dicho proceso, y ocasionalmente elnúmero total de electrones fuera del núcleo de una gas inerte han sido utilizados para denotar la concentración electrónica. En el subgrupo B que siguen los metales nobles en las filas horizontales respectivas de la tabla periódica, las bandas d en los átomos libres están completamente ocupados por electrones. Ha sido considerado por un largo tiempo, que únicamente sobre una aleación los electrones s yp se encuentran involucrados, pero la posibilidad de transferencia de electrones desde de la banda d a la banda de conducción y la hibridación s-d resulta ser una situación más compleja. No existe duda de la presencia de electrones de la banda d suficientemente cerca del nivel de Fermi en aleaciones de metales nobles y los cambios de energía de los electrones de la banda d sobre una aleación queconstituye una importante contribución para la estructura electrónica. Esta contribución actualmente no se encuentra comprendida totalmente pero su progreso es considerable. Cálculos realizados para la energía de cohesión de metales nobles donde únicamente los electrones s son importantes, los valores de campo que se encuentran muy bajos cuando éstos son comparados con datos experimentales.
Porotro lado, en una aleación si se asume que la banda d puede ser ignorada y que ciertos elementos poseen un balance bien definido (por ejemplo, cobre=1, zinc=2, galio=3, etc.), no sea muy probable que entre los electrones (s+p) de un elemento soluto se dirija dentro de la banda de conducción de la aleación. De acuerdo con Mott (1952) algunos elementos como el zinc, galio, germanio, etc., cuando sedisuelven en cobre contribuyen con el último electrón en la banda de conducción. Sin embargo, se ha sugerido por Friedel (1954-) y otros investigadores que las reglas de concentración del electrón de valencia pueden resultar validas si se asume que el potencial actuando sobre la conducción de electrones en una aleación “sustrae” desde el exterior de la banda de conducción en relación a losestados como a los electrones en los orbitales atómicos.
Es sistemas de aleación en los que se involucra elementos de transición, tierras raras, actínidos, y otros, se involucran arreglos de valencia y los correspondientes cambios en la concentración electrónica se encuentran abiertos a una amplia especulación.
5.1 Teorías electrónicas de Metales y Aleaciones
La distinción entre...