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ENLACE COVALENTE
Enlace covalente no polar
Los electrones compartidos en una molécula formada por dos átomos iguales se encuentran atraídos con la misma fuerza por los dos núcleos, debido a quela diferencia de electronegatividad es cero. Esto implica que cada uno de los átomos ejerce la misma atracción sobre el par electrónico y el mismo estará, en promedio, a igual distancia entre ambosnúcleos, es decir que se presenta una compartición electrónica simétrica. Esto sucede en moléculas como H₂, Cl₂, O₂, ó N₂. Los enlaces se denominan no polares, son covalentes 100% puros y se encuentransiempre en moléculas formadas por átomos idénticos.

Enlace covalente polar
Se forma cuando dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad comparten electrones y uno de ellos tienen unaafinidad más fuerte por los electrones, que su pareja de enlace, lo que provoca que la nube electrónica se deforme y tenga una mayor densidad en el átomo más electronegativo, originando polos en lasmoléculas, uno con carga parcial positiva y otro con carga parcial negativa. Por ejemplo la molécula formada por hidrógeno y cloro (HCl), la electronegatividad del cloro es 3 y el valor de laelectronegatividad del hidrógeno es 2.1. Por ello la carga parcial negativa es para el cloro y la densidad de la nube electrónica se carga al lado del cloro.

Enlace covalente coordinado
El enlace decoordinación, igual conocido como enlace covalente dativo o enlace dipolar, es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. El átomo queaporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.
En este ejemplo el azufre es dador y el oxígeno receptor.
































Nopolares:

Si los dos átomos tienen la misma electronegatividad y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica.

Polares:
Si los dos átomos tienen...