Corrosión

CORROSIÓN Y PROTECCIÓN DE MATERIALES METÁLICOS
Pila Daniell

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Electroquímica
Rama de la química que estudia la interconversión entre la energía eléctrica y la energía química.
Trata del uso De las reacciones químicas para producir electricidad (pila) De la electricidad para producir reacciones químicas (electrólisis)

APLICACIÓN: PILAS Y BATERÍAS.
Baterías Bateríasprimarias. Baterías secundarias. Baterías de flujo y células de combustible.

Ejemplos

Pila seca Batería de plomo Pila de botón Batería de níquel-cadmio Células de combustible

¿En qué consiste? ¿Cuáles son las semirreacciones implicadas en? ¿Cómo se puede prevenir? - Recubrimientos - Galvanizado - Protección catódica

LA CORROSIÓN

¿En qué consiste LA CORROSIÓN?

ES: la INTERACCIÓN DE UNMETAL
CON EL MEDIO QUE LO RODEA

Causa: DETERIORO DE

SUS PROPIEDADES FISICAS y QUÍMICAS EN PRESENCIA DE ELECTROLITO (solución que conduce la electricidad)

También causa la degradación de otras propiedades de los materiales

¿Cuáles son las semirreacciones implicadas en

LA CORROSIÓN?
ANÓDICAS CATÓDICAS

REACCIÓN DE OXIDACIÓN e- LIBERADOS DISOLUCIÓN DEL METAL CORROSIÓN

REACCIÓNDE REDUCCIÓN e- VAN A ZONA CATÓDICA INMUNIDAD DEL METAL

ÁNODO Zn(sólido) →Zn2+ + 2e-

CÁTODO 2H+ +2e- →H2 (gas) O2 (gas)+2H2 O+4e- →4OH- (al) O2 (gas)+4OH- +4e- →2H2 O(ac)

REACCIONES REDOX.

Reacción de oxidación-reducción: Aquélla en la que ocurre una transferencia de electrones.
Zn + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu Zn ↔ Zn2+ + 2eCu2+ + 2e- ↔ Cu Semirreacción de oxidación
Zn pierde electrones: seoxida; es el agente reductor

Semirreacción de reducción
Cu2+ gana electrones: se reduce; es el agente oxidante

Intervienen dos pares redox conjugados

Zn2+/Zn Cu2+/Cu

La corrosión en los metales es inevitable, ya que los metales en la naturaleza (salvando algunas excepciones) están combinados con otros elementos químicos formando òxidos, sulfuros, carbonatos...

Para obtener losmetales en estado puro es necesario separarlos de los minerales que forman para lo cual es necesario aportar gran cantidad de energía
LA TENDENCIA DE UN METAL A VOLVER A SU ESTADO NATURAL DE ÓXIDO METÁLICO ES TANTO MÁS FUERTE CUANTO QUE LA ENERGÍA NECESARIA PARA OBTENER UNA DETERMINADA CANTIDAD DEL METAL A PARTIR DEL MINERAL

La cantidad de energía requerida y almacenada por el material varía de unmetal a otro

Mayor requerimiento de energía: Potasio Magnesio Berilio Aluminio Cinc

Extracción del metal del mineral

Cromo

reducción oxidación

Hierro Níquel Estaño

Metal en el mineral

Cobre Plata Platino

Menor requerimiento de energía: Oro

En un conductor metálico las cargas positivas y negativas están libres

La corriente se produce por el movimiento de cargasnegativas

HIERRO ↓↓ HERRUMBRE El hierro oxida a hidróxido ferroso blanco: Fe(OH)2 y este oxida a hidróxido férrico rojizo: Fe(OH)3

UN ELECTROLITO ES UNA SOLUCIÓN QUE CONDUCE LA ELECTRICIDAD.

LA CUALIDAD PARA CONDUCIR LA ELECTRICIDAD ES LA PRESENCIA DE IONES.

DISOCIACIÓN DEL AGUA: H2O ↔H+ + OH-

AGUA ES AISLADOR CASI PERFECTO. PROPIEDADES DIELÉCTRICAS DEL AGUA. MOLÉCULA POLAR. PRESENTADIPOLOS.

EXISTENCIA DE CORROSIÓN

condiciones mínimas

- Debe haber un ánodo y un cátodo. - Debe existir un potencial eléctrico entre los dos electrodos (ánodo y cátodo). - Debe haber un conductor metálico que conecte eléctricamente el ánodo y el cátodo. - Tanto el ánodo como el cátodo deben estar sumergidos en un electrolito conductor de la electricidad, el cual está ionizado.

LADIFERENCIA DE POTENCIAL CREADA ENTRE EL ÁNODO Y EL CÁTODO PROVOCA UNA MIGRACIÓN DE ELECTRONES DESDE EL ÁNODO AL CÁTODO A LO LARGO DEL CONDUCTOR METÁLICO EXTERNO.

EN LAS REACCIONES ELECTROQUÍMICAS NO SOLO TOMAN PARTE ESPECIES QUÍMICAS SINO TAMBIÉN CARGAS ELÉCTRICAS COMO LOS ELECTRONES

Una reacción de corrosión puede expresarse parcialmente por la ionización de un metal: M → M+n + ne— siendo M...