Corrosion

CORROSION.
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamentales de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reaccción de oxidación esuna reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.
Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material puede en cierto momento transferir y recibir electrones, creandozonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
Tipos de Corrosión
Se clasificande acuerdo a la apariencia del metal corroído, dentro de las mas comunes están: Corrosión uniforme, Corrosión galvánica, Corrosión por picaduras, Corrosión intergranular, Corrosión por esfuerzo
*Corrosión electroquímica o polarizada :* La corrosión electroquímica se establece cuando en una misma superficie metálica ocurre una diferencia de potencial en zonas muy próximas entre sí en donde seestablece una migración electrónica desde aquella en que se verifica el potencial de oxidación más elevado, llamado área anódica hacia aquella donde se verifica el potencial de reducción más bajo, llamado área catódica. El conjunto de las dos semi reacciones constituye una célula de corrosión electroquímica. La corrosión electroquímica es debida a la circulación de electrones entre zonas dediferente potencial, en contacto con el medio conductor. Esta diferencia de potencial puede darse entre dos puntos de un mismo material en cuyo caso la diferencia de potencial no acostumbra a ser elevada o entre diferentes metales dando lugar a una pila galvánica en la que la corriente de corrosión es importante. Es característica de este tipo de corrosión la localización de la zona de corrosión; estopuede dar lugar a consecuencias catastróficas a pesar de que la pérdida de material puede no ser muy importante. En una pila de corrosión la pérdida de material corresponderá a la zona o metal más electronegativo que se denominará zona anódica y será donde se concentra la salida de la corriente al medio. La zona de entrada de la corriente, denominada zona catódica no sufrirá ningún deterioro ycorresponde al potencial más electropositivo. A modo de ejemplo, como hemos comentado anteriormente en una instalación cuantos más materiales diferentes existan, mayor es la posibilidad de que se produzcan estas corrosiones, siempre que los potenciales de estos materiales sean diferentes. Por ejemplo instalaciones con cobre ( + 0,1 V ), acero enterrado ( - 0,5 V ), zinc en tornillos ( - 0,9 V ),producen una pila galvanica multiple, es fácilmente deducible que los materiales más electronegativos como son el zinc y el acero enterrado tendrán un marcado carácter anódico sufriendo la corrosión. El zinc se disolverá al ser el más electronegativo y enviará corriente al resto de los metales, sufriendo la mayor pérdida de material. El acero enterrado se comporta como catódico frente al zinc peroanódico frente al resto sufriendo también pérdida de material.
Corrosión por oxígeno : Este tipo de corrosión ocurre generalmente en superficies expuestas al oxígeno diatómico disuelto en agua o al aire, se ve favorecido por altas temperaturas y presión elevada ( ejemplo: calderas de vapor). La corrosión en las máquinas térmicas (calderas de vapor) representa una constante pérdida de rendimiento y...