Corrosion
Páginas: 2 (288 palabras)
Publicado: 29 de enero de 2012
PRÁCTICA: CORROSIÓN DE MATERIALES EN ÁCIDO SULFÚRICO
1. En primer lugar, nos colocamos el equipo de protección personal adecuado (careta, guantes, peto).
2. Después,se vertió cuidadosamente, acido sulfúrico en 5 vasos de plástico.
3. A continuación, depositamos pedazos de metales en cada uno de los vasos (fierro, bronce, aluminio,acero galvanizado, cobre).
4. Una vez hecho esto, notamos que en el vaso que contenía pedazos de aluminio tuvo lugar una reacción electroquímica ya que, empezó a hervir y salirhumo del mismo.
5. Dejamos este experimento por dos días en el acido sulfúrico, para ver la corrosión en los materiales.
6. Al segundo día volvimos para ver loscambios en los materiales y notamos que en el:
Aluminio: Se dio lugar a una reacción electroquímica y lo quemo, además, este puede ser explosivo.
7. Fierro: Este se oxido yse volvió poroso.
8. Cobre: La corrosión le quito un poco de brillo.
9. Bronce: Se volvió opaco.
10. Acero galvanizado. A este se le cayó todo el galvanizado yquedo el acero puro.
“conclusi ones”
* La corrosión es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puedeentenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacciónelectroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de laspropiedades de los metales en cuestión.
* En esta práctica observamos de que manera se da la corrosión en los materiales y también cuales son los medios en los que se presenta.
1. En primer lugar, nos colocamos el equipo de protección personal adecuado (careta, guantes, peto).
2. Después,se vertió cuidadosamente, acido sulfúrico en 5 vasos de plástico.
3. A continuación, depositamos pedazos de metales en cada uno de los vasos (fierro, bronce, aluminio,acero galvanizado, cobre).
4. Una vez hecho esto, notamos que en el vaso que contenía pedazos de aluminio tuvo lugar una reacción electroquímica ya que, empezó a hervir y salirhumo del mismo.
5. Dejamos este experimento por dos días en el acido sulfúrico, para ver la corrosión en los materiales.
6. Al segundo día volvimos para ver loscambios en los materiales y notamos que en el:
Aluminio: Se dio lugar a una reacción electroquímica y lo quemo, además, este puede ser explosivo.
7. Fierro: Este se oxido yse volvió poroso.
8. Cobre: La corrosión le quito un poco de brillo.
9. Bronce: Se volvió opaco.
10. Acero galvanizado. A este se le cayó todo el galvanizado yquedo el acero puro.
“conclusi ones”
* La corrosión es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puedeentenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacciónelectroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de laspropiedades de los metales en cuestión.
* En esta práctica observamos de que manera se da la corrosión en los materiales y también cuales son los medios en los que se presenta.
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