Corrosion

Corrosión
1. Definición
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la quetiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.

2. Característica fundamental
La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regionesplenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

3. ¿Como se produce la corrosión?

El mecanismo de corrosiónelectroquímica ó corrosión vía húmeda, ocurre en presencia de un líquido (Electrolito), en la llamada celda de corrosión.
Estas celdas se producen cuando por ejemplo, dos metales diferentes se ponen en contacto uno con otro, en presencia de un medio corrosivo. Los metales entonces actúan como electrodos y una corriente eléctrica fluye entre ambos, llamada corriente de corrosión. Sin embargo también esposible, que estas celdas se formen en la superficie de un mismo único metal.

Pequeñas diferencias de composición química, en diferentes puntos ó áreas, son suficientes para producirlas.
En cada tal celda, sea ésta producida por dos metales diferentes ó dos diferentes áreas de la misma superficie de un solo metal, una es más "noble" que la otra, es decir que una zona tiene un potencial eléctricomayor que la otra y esa diferencia genera una corriente de corrosión. Cuanto mayor sea esa diferencia de potencial, mayor será la corriente y mayor resultará la corrosión.




4. Corrosión por suelos

Se designa químicamente corrosión por suelos, a los procesos de degradación que son observados en estructuras enterradas. La intensidad dependerá de varios factores tales como el contenido dehumedad, composición química, pH del suelo, etc.
La corrosión es debida a un proceso electroquímico donde el terreno se comporta como electrólito y las distintas áreas del metal son los ánodos y cátodos de las pilas electrolíticas.
5. Protección Catódica
La protección catódica (CP) , es una técnica para controlar la corrosión galvánica de una superficie de metal convirtiéndola en el cátodo de unacelda electroquímica.1 El método más sencillo de aplicar la CP es mediante la conexión del metal a proteger con otro metal más fácilmente corroible al actuar como ánodo de una celda electroquímica. Los sistemas de protección catódica son los que se usan más comúnmente para proteger acero, el agua o de combustible el transporte por tuberías y tanques de almacenamiento, barcos, o una plataformapetrolífera tanto mar adentro como en tierra firme.
6. Elementos que no sufren corrosión. ¿Porque?
Lo elementos que no sufren corrosión son Cobre, Plata, Platino, Acero inoxidable, Cromo, Níquel Oro, Aluminio, etc. Porque no tienen afinidad con el oxigeno, ni con muchos ácidos.
7. Comportamiento del acero inoxidable en distintos tipos de ambiente
Atmósfera
Los aceros inoxidables mantienen unaapariencia sin cambio sustancial después de una exposición prolongada a la atmósfera.
Agua destilada
Los aceros inoxidables austeníticos ordinarios prácticamente no son atacados por el agua destilada.


Agua domestica
La exposición prolongada en agua doméstica caliente (60º) ha mostrado que el AISI 304 es altamente resistente a la corrosión.
Agua salina
El comportamiento del acero...