Cristalización práctica 2

Objetivos

* Conocer y comprender las características que debe tener un disolvente ideal para ser utilizado en una cristalización.
* Saber cuándo se debe utilizar un adsorbente como el carbón activado.
* Observar y comprender la utilidad de la solubilidad de un compuesto en diferentes disolventes y seleccionar la mejor opción para una cristalización.
* Realizar la purificaciónde un sólido mediante una cristalización simple.

Antecedentes

1) Encontrar el disolvente ideal:
a) Solubilidad como fenómeno físico.
* Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y endicho caso se establece que la solución está saturada. Se considera un equilibrio entre el soluto en solución.
b) Relación entre solubilidad y estructura molecular.
* Las atracciones intermoleculares que mantienen juntas a las moléculas en líquidos y sólidos también tienen una función importante en la formación de las disoluciones. Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículasdel soluto se dispersan en el solvente. Las partículas de soluto ocupan las posiciones que estaban ocupadas por moléculas de disolvente. La afinidad que deben tener los componentes de una solución se da a nivel molecular (estructura molecular) ya que de esta manera se puede entender como una sustancia es soluble en otra. Es decir al estudiar la estructura molecular se puede apreciar a detalle lapolaridad que presenta tanto el soluto como el solvente y de esta manera uno puede notar que las sustancias participantes necesitan tener un cierto ordenamiento atómico de manera tal que su naturaleza polar sean similares.
c) Disolventes orgánicos.
* Son compuestos orgánicos volátiles que se utilizan solos o en combinación con otros agentes, sin sufrir ningún cambio químico, para disolvermaterias primas, productos, materiales residuales, o se utilizan como agente de limpieza para disolver la suciedad, como medio de dispersión, como modificador de la viscosidad, o como agente tenso-activo. Se pueden definir como un compuesto químico (generalmente líquido) que contiene carbono y se utiliza para disolver otras sustancias como pinturas, barnices, grasa, aceite, etc.
d)Propiedades físicas de los disolventes.
* Disolventes orgánicos: Son compuestos líquidos y de peso molecular ligero. Son sustancias poco polares, y por tanto escasamente miscibles en agua, que manifiestan una gran lipofilia. Poseen gran volatilidad, por lo que presentan una alta presión de vapor, pudiendo pasar fácilmente a la atmósfera en forma de vapor durante su manejo y por ello susceptibles de serinhalados fácilmente. Tienen unos puntos de ebullición relativamente bajos. En general son mezclas de varios compuestos químicos mayoritarios acompañados de trazos de otros. Su composición puede variar con el tiempo, dada su volatilidad y elevada presión de vapor y por el hecho de que se contaminan con el uso. Uso muy amplio y diverso. En general, producen importantes efectos tóxicos. Sonsustancias combustibles cuyos vapores mezclados con el aire pueden dar lugar a mezclas inflamables y con riesgo de explosión.
e) Solubilidad, polaridad y orden de polaridad de los disolventes.
* Polaridad de un disolvente: es el parámetro que mide su polaridad y le confiere propiedades de solubilización de diferentes solutos. Esto tiene que ver con su estructura, y enlaces, si tiene enlacespolares o no polares, de ahí su polaridad se va a ver modificada dependiendo el enlace.
*  La polaridad y, consecuentemente, la solubilidad de los compuestos orgánicos en disolventes polares, aumenta con la disminución de la longitud de la cadena hidrocarbonada, la presencia de grupos funcionales polares y la capacidad de formación de enlaces de hidrógeno con el disolvente. La polaridad es una...