Cristalización Simple

Cristalización simple

*Objetivos
Conocer las características que presenta un disolvente ideal para realizar una recristalización.
Saber cuando se debe utilizar un absorbente como lo es el carbón activado para remover impurezas orgánicas en nuestro compuesto, de forma que éste se purifique.
Analizar las ventajas que nos proporciona que un compuesto sea soluble en distintos disolventes aunadoa sus propiedades físicas y seleccionar la mas adecuada para el proceso de cristalización.

*Resultados
Mediante una cristalización simple purificar sustancias solidas.
Disolventes | Hexano | Acetato de etilo | Acetona | Etanol | Metanol | Agua |
Soluble en frío | parcialmente | Si, pero se evaporó | Parcialmente,
se evaporó | si | no | no |
Soluble en caliente | si | -- | -- | si | si| si |
Formación de cristales | si | -- | -- | no | no | si |

*Análisis de resultados
Solubilidad en compuestos orgánicos
Para encontrar el disolvente ideal para nuestra sustancia problema (ácido benzoico) se coloco aproximadamente 1g de nuestra sustancia en 3ml de cada disolvente.
Ácido benzoico
Ácido benzoico



En base a los resultados experimentales se determino al AGUAcomo el disolvente ideal, ya que cumple todas las características que se requieren para poder serlo:
* Poco soluble en frío: esto se debe a la regla general “lo similar disuelve a lo similar”. El acido benzoico es poco soluble en frio debido a al estructura de las moléculas del acido, ya que la solubilidad depende de las fuerzas intermoleculares. El ácido benzoico tiene un anillo bencénicogrande y no polar que conforma la mayor parte de su cuerpo, unido a un grupo polar ácido mas pequeño (grupo carboxílico); por lo tanto solo la parte polar de álcido benzoico es soluble en agua ya que el agua es un disolvente polar.
* Muy soluble en caliente: cuando calientas la solución,. La atracción intermolecular entre los anillos bencénicos no polares cae en la medida en que se torna máscaliente. Esencialmente, las moléculas rebotan mucho más y esto puede hacer que se separen con más facilidad. Con las moléculas menos atraídas entre sí, el agua puede meterse entre ellas y disolver la parte ácida más fácilmente.
* Forma cristales: es parte indispensable para poder seleccionar al disolvente ideal
Cristalización simple
Una vez que se eligió el disolvente ideal, en este casoel agua, se realizo la técnica de cristalización simple. Se peso una cantidad pequeña de ácido benzoico y se agregó agua destilada (disolvente ideal), posteriormente se eliminaron las impurezas, se indujo la cristalización, se separaron los cristales (filtración a vacío) y por último se lavaron y secaron para determinar el punto de fusión.
El rendimiento de la cristalización nos indica que no serecuperó al 100% la masa inicial del acido benzoico; atribuimos este error a las posibles pérdidas de sustancia que se presentaron durante el desarrollo experimental, probablemente se propiciaron al momento de añadir en exceso los cuerpos de ebullición en la disolución, ya que hubo una pequeña proyección en la misma y también se pudieron presentar pérdidas al momento de la filtración encaliente.
El punto de fusión estimado que se obtuvo fue de 118°C – 120°C, en cambio el valor teórico oscila en los 121.25°C, lo cual nos indica que la muestra de ácido benzoico recristalizada presentó un buen grado de pureza después del proceso.


*Cuestionario:
1. ¿Cuándo un disolvente es ideal para efectuar una cristalización?
- Cuando el disolvente es capaz de disolver una gran cantidad desustancia a su
temperatura de ebullición y solo una pequeña cantidad a la temperatura ambiente o ligeramente por debajo de ella.

2. Con los resultados obtenidos, ¿cuál es el grado de polaridad de su muestra problema?
Se trata de una sustancia covalente polar, ya que en agua logró disolverse al elevar la temperatura, presenta grupos funcionales que pueden formar enlaces de hidrógeno...