“Cálculo de la concentración de ácidos y bases en productos diversos”

Introducción
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.
Pero este tema de las reaccionesacido base, no solamente se puede ver en un laboratorio de química, esta presenta más de lo que imaginas en la cotidianidad, por ejemplo cuando tienes un malestar estomacal, provocado por la acidez de los jugos gástricos, al tomar un alka-seltzer, se presenta una reacción de neutralización de las bases del medicamento con los ácidos de los jugos gástricos, o por ejemplo en los productos que se usande manera relativamente cotidiana en el hogar

La fenolftaleína es un colorante orgánico sintético ampliamente utilizado como indicador ácido y base, debido a su cambio de color de incoloro a rosa al reaccionar con los iones hidróxido, OH, entre pH 8 y 10. Pero ésta no es la única reacción de la fenolftaleína. Aunque menos conocida, la fenolftaleína también reacciona en medio fuertemente básico,por ejemplo a pH 13, decolorándose.
Objetivo
El objetivo principal de Ácidos y bases es la adquisición de nociones básicas acerca de las propiedades, utilidad y amplia presencia de los ácidos y las bases en nuestro entorno.
Materiales y métodos
Reactivos Material o equipo
Sol. Valorada de NaOH 0.1N Soporte universal
Fenoftaleina al 0.1% Bureta de 25 ml
Jugo de naranja natural Vasos deprecipitado 150 ml
Jugo de naranja procesado 1 pipeta de 1 ml
Jugo de limón natural 1 pipeta de 5 ml
Vinagre comercial Potenciómetro digital

Se preparo cada reactivo:
Sol. Valorada de NaOH 0.1N:
Calculando primeramente el peso atómico de hidróxido de sodio.
Na(22.98 g/mol)+OH(17 g/mol)=40 g/mol
Posteriormente si 40 g corresponde a 1N ¿Cuántos gramos corresponderá a 0.1N?
Se realiza unaregla de tres.
40g→1N
×=4g→0.1N
Se necesitan 4 g de NaOH. Sabiendo esto, pesamos 4 g en la balanza analítica con la ayuda de un vidrio de reloj. Pesando un aproximado de 4.0662g.

Métodos
Actividades a desarrollar en la práctica:
Agitar vigorosamente las muestras antes de usarlas.
Medir el pH de las muestras con el potenciómetro.
Primero se dividió las muestras en vasos precipitados,así como también un vaso precipitado con agua destilada para enjuagar el electrodo antes de cada medición para que sea lo más precisa.
Para la medición de pH de las muestras se uso un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrioque es sensible al ión hidrógeno.
Dándonos los siguientes resultados de pHde dichas muestras.
muestras pH
Jugo de naranja natural 4.73
Jugo de naranja concentrado 3.33
Jugo de limón 2.52
Vinagre comercial 2.79


Encontrando que el jugo de limón es el más acido con un pH de 2.52. Y el jugo natural, el menos acido con un pH de 4.73.
Llenar la bureta con la solución de hidróxido de sodio.Transferir con una pipeta 1 ml de cada uno de las muestras a un vaso precipitado de 50ml
Con el vinagre y la naranja procesada no hubo mayor problema ya que no contenían gránulos aunque el limón y el jugo de naranja natural sí. Se intento con papel filtro aunque este no dejaba pasar el liquido, por lo que algunos usaron una bomba de vacio para poder extraer solo el liquido, aunque este mediotardo mucho. Por otro lado nuestro equipo por cuestión de tiempo, usamos una prenda limpia para filtrar el liquido de las muestras. Y así poder extraer 1 ml de las muestras y situarlas en sus vasos de precipitados de 5 ml.
A cada vaso con muestra añadir 3 ml de agua destilada y agregar una a dos gotas de fenolftaleína como indicador.
Colocar el vaso de precipitado bajo la bureta dejando caer...