Danza

Oxidación: La oxidación de un elemento se produce siempre que el número de valencia es aumentado positivamente, esto a consecuencia de perder electrones. Ejemplo:
Fe0 O0 —>  Fe2 O-2
Acá tanto elHierro(Fe) como el Oxigeno(O) tienen de subíndice 1 pero como en Química y en Matemáticas cuando no hay subíndice marcado entonces quiere decir que tiene 1 imaginativo.
Fe2(1) = 2
O-2(1) = -2Resultado;  Fe O = 0. El elemento ha sido Igualado. El elemento esta oxidándose.
Reducción: La reducción de un elemento se produce siempre que el número de valencia es aumentado negativamente, esto aconsecuencia de ganar electrones. Ejemplo:
O0 à  O-2
Como el Oxigeno tiene subíndice 1 y esta pasando a sumar electrones (2) entonces se pasa negativo y el elemento se esta Reduciendo.
Ahora pasemos alos problemas.
Para saber el método de Oxidación y Reducción, se debe tener en cuenta 4 pasos.
Ejemplo:
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO
Paso 1. Se identifica cual elemento se reduce y cual seoxida. Multiplicar subíndice del elemento por una valencia del elemento (la que quieras, de preferencia la más chica) de modo que quede a cero.

Paso 2. Se escriben las reacciones parciales de oxidacióny reducción anotando cuantos electrones se absorben o se desprenden. Son 2 elementos de la izquierda, se toma el que esta a cero y el más grande, y se compara con el de la derecha.
Cu0 —-  Cu+2 = -2e- Del 0 al 2 pasa por 2 puntos positivos, quiere decir que esta Oxidando y se expresa con signo negativo.
N+5 —-  N+2 =  +3e- Del 5 al 2 pasa por 3 puntos negativos, quiere decir que esta reduciendoy se expresa con signo positivo.
Paso 3. Se multiplican las ecuaciones anteriores por coeficientes tales, que el número de electrones absorbidos por un elemento resulte igual al de los desprendidospor el otro elemento. Se hace lo mismo que en matemáticas cuando queremos despejar X o Y de la suma de 2 ecuaciones. Ahora quiero igualar los electrones, que sean iguales con signos distintos para...