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Autoevaluación Teoría 1: Concepto de ácido y de base
Comprueba que sabes responder las siguientes cuestiones después de visualizar el primer vídeo
de teoría de ácido base:

1.¿Qué dos teorías principales hallamos para la definición del concepto de ácido y de
base?
2. ¿Cuál de estas dos teorías es posterior y engloba a la otra?
3. ¿A qué tipo dedisoluciones tiene aplicación la teoría de Arrhenius?
4. ¿Qué se entiende por ácido y por base según la teoría de Arrhenius?
5. ¿Qué se entiende por ácido y por base según la teoría deBrönsted-Lowry?
6. Según la teoría de Arrhenius, ¿sería el NH3 una base? ¿Por qué?
7. Según la teoría de Brönsted-Lowry (que es la que emplearemos en adelante y en
todos losejercicios): ¿cuál es la ecuación de equilibrio de un ácido genérico HA en
agua?
8. ¿Qué nombre recibe el anión A- procedente de la desprotonación de un ácido
monoprótico HA?
9. Según lateoría de Brönsted-Lowry: ¿cuál es la ecuación de equilibrio de una base
genérica B en agua?
10. ¿Cuál es la base conjugada del ácido HA? ¿Por qué es una base?
11. ¿Cómo llamamosal par BH+/B?
12. Completa la frase siguiente: “La actuación de un ácido implica necesariamente...”
13. ¿Qué se entiende por sustancia anfótera o anfiprótica? ¿Cuál es el ejemplomás
evidente de sustancia anfótera?
14. De los siguientes ácidos, indica su correspondiente base conjugada. Exprésalo
después como el correspondiente par ácido-base conjugado.Ejemplo:
Ácido nítrico, HNO3. Su base conjugada es el anión NO3-, resultante de la
pérdida de un H+ por parte del ácido nítrico. Así, el par ácido-base conjugado es
HNO3/NO3a.Perclórico
HClO4
b. Ácido acético
CH3COOH
c. Ácido cianhídrico
HCN
d. Ácido sulfúrico
H2SO4
15. ¿Qué significa que un ácido acético en disolución está disociado en un 70%?