Descenso de la presion de vapor

DESCENSO RELATIVO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
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|La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores: |
|la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre|
|la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor |
|Presión de vapor ||disolvente puro |
|disolución |
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|Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada. La formulación matemáticade este hecho viene expresada por la observación de Raoult (foto de la izquierda) |
|de que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fraccion molar del soluto (Ver figura inferior). |
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|Si representamos por P la presión de vapor del disolvente, P' la presión de vapor de la disolución y Xs la fracción molar del soluto, la ley de Raoult se expresa del siguiente |
|modo:|
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|de donde se obtiene que : |
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