Destilacion flash

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NOTA:
NOMBRE: OSCAR OSWALDO BELTRAN HERNANDEZ.
COD: 2081592
14 DE MARZO DE 2012
TERMODINAMICA II
DESTILACION FLASH.




1)
1.CALCULO K_(1 ), K_2,K_3.
K_i=y_i/x_i
K_1=0.439/0.113〖=3.885 K〗_2=0.1/0.687=0.1455〖 K〗_3=0.461/0.2=2.305
2. A PARTIR DE ANTOINE TENEMOS:

P_i^sat=〖10〗^((A_i+B_i/T_(sup+C_i ) ) )

ENTONCES:
P_1^sat 〖=10〗^((A_1+B_1/(T+C_1 )) )〖P_2^sat=10〗^((A_2+B_2/(T+C_2 )) )

3. TENEMOS LA ECUACION DE RAOULT:
P_i^sat=K_i*P

A) P=P_1^sat/K_1

B) P=P_2^sat/K_2

4. AHORA IGUALAMOS A Y B:
P_1^sat/K_1=P_2^sat/K_2 (1)

AHORA REEMPLAZAMOSEN (1) Y OBTENEMOS:
(〖10〗^((A_1+B_1/(T+C_1 )) )) /K_1 = (〖10〗^((A_2+B_2/(T+C_2 )) ))/K_2
APLICAMOS Log EN AMBOS LADOS DE LA ECUACION Y APLICAMOS LEY DE LOGARITMOS:
3,59112- 952,851/((-82,569)+T)-Log(3.885) = 4,01389- 1325,949/((-126,68)+T)- Log(0.1455)

5. COMO YA TENEMOS TODO EN FUNCION DE T, PODEMOS INGRESAR LA ECUACION EN UNA CALCULADORA Y HALLAR EL VALOR DE T.
Y ENCONTRAMOS QUE T=400.061 K

6. CON ESTE VALOR DE T HALLADO, LO INTRODUCIMOS EN LA ECUACION DE ANTOINE Y HALLAMOS P_1^sat

〖log〗_10 P_1^sat=3,59112- 952,851/((-82,569)+400.061)
P_1^sat=3.889 Bar
7. AHORA TENIENDOEN CUENTA LA LEY RAOULT Y CON K_1 Y P_1^sat PODEMOS HALLAR P_SIST :
P_SIST=P_1^sat/K_1
P_SIST=3.889/3.885
P_SIST=1.001 Bar.

2) VAPOR QUE SALE DEL SEPARADOR:

z_i F=y_i V+x_i L
ASUMO QUETOMO UNA BASE DE CALCULO DE 1 MOL, ENTONCES F = 1 MOL.
z_i=y_i V+x_i (1-V)
z_1=0,3
y_1=0,439
x_1=0,113
0,3=0,439V+0,113(1-V)
0,3=0,439V+0,113-0,113V
0,3-0,113=0,439V-0,113V
0,187=0,326V
V=0,57mol de Vapor

F=L+V
L=F-V
L=1-0,57
L=1-0,57
L=0,43 mol de líquido
RELACION DE ETILHEXANOL QUE SE RECUPERA:
y_(2-ET)=(F z_(2-ET))/(L x_(2-ET) )
y_(2-ET)=0.35/0.687
y_(2-ET)=0.509


SI SELOGRA OPTIMIZAR EL SEGUNDO REACTOR, LOGRANDOSE UN ALIMENTO AL SEPARADOR CON 0.07 DE BUTIRALDEHIDO Y 0.465 DE 2-ETILHEXANOL,¿SERIA NECESARIO CAMBIAR LAS CONDICIONES DE OPERACIÓN T Y P DEL...
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