Destilacion metanol

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RESUMEN: En esta purificación comenzamos inicialmente con 100ml de Metanol, el cual es tratado para eliminar sus impurezas como agua, inicialmente saturamos con NaOH para después efectuar el primer reflujo con una duración de 25min, una vez terminado el reflujo realizamos una destilación simple, terminada esta secamos con CaO. Para eliminar el agua de nuestra muestra, una vez separado elprecipitado decantamos y realizamos un reflujo más, una vez realizado este proceso de purificación se realiza la destilación fraccionada en condiciones anhidras utilizando CaCl2. Para evitar contaminar nuestro destilado con agua de la atmosfera, una vez iniciada la destilación recolectamos el destilado en varias probetas para separar nuestra cabeza, corazón y cola. Terminado el experimento realizamosnuestro análisis de resultados dando como conclusión final un buen experimento con un rendimiento de 85% que tiene perdidas ¡claro!, Pero hay que tener en cuenta que la muestra inicial tiene impurezas, sin descartar la experiencia y manejo del experimentador, pero a fin de cuentas se cumplieron exitosamente los objetivos.
INTRODUCCION:
Comentarios: Eh aquí un breve resumen del fundamento teóriconecesario para comprender lo que es una destilación simple y fraccionada.
Fundamento teórico:
Usos y generalidades de la destilación simple y fraccionada, fundamentos teóricos.
La destilación es una operación mediante la cual separamos dos o más líquidos miscibles de una mezcla mediante procesos de evaporación y condensación; es un método fisicoquímico de separación y purificación de compuestoslíquidos por diferencias de sus puntos de ebullición; implica cambios de fase por transferencia de calor
La Destilación simple consiste en someter a ebullición el disolvente volátil del soluto. El disolvente se recoge condensando el vapor. El soluto es el residuo que queda después de la destilación. Los líquidos que pueden separarse por medio de esta, son aquellos que poseen el punto deebullición inferior a 150ºC a presión atmosférica y de impurezas no volátiles. Dicho procedimiento se realiza en una única etapa y se utiliza cuando los dos componentes de una mezcla tienen entre sus puntos de ebullición una diferencia mayor a 80ºC. Si la diferencia entre las temperaturas de ebullición de los componentes de una mezcla es menor de 80 ºC, la separación de ambos se realiza por destilacionessencillas repetidas de los sucesivos destilados, o utilizando columnas de destilación fraccionada mediante las que se obtiene como destilado el producto más volátil, a este procedimiento se le conoce como destilación fraccionada.
Punto de ebullición, corrección con respecto a la presión, ecuación de Clausius Clapeyron y nomograma.
Un líquido hierve a una temperatura, llamada punto de ebullición,a la cuál su presión de vapor alcanza el valor de la presión externa. Se toma como punto de ebullición normal de una sustancia, aquella temperatura a la que su presión de vapor alcanza el valor de una atmósfera. Como el punto de ebullición depende de la presión atmosférica, éste variará al modificarse dicha presión. En la literatura se encuentra el punto de ebullición normal (cuando la presiónatmosférica es 760 mm Hg) de ciertos líquidos, pero a veces es necesario saber el punto de ebullición de un líquido a una presión atmosférica distinta a 760 mm Hg, por ejemplo para hacer una separación de una mezcla por destilación.
En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia. En un diagrama P-T(presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia.
La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva matemáticamente se puede expresar como:

Donde es la pendiente de dicha curva, ΔH es el calor latente o entalpía del cambio de fase y ΔV es el volumen. Esta ecuación puede ser usada para predecir dónde se va a dar una transición de fase y a qué...
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