Destilacion
Páginas: 13 (3100 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2012
DESTILACION
Nombre: Karen Bastidas Gómez
Fecha: 16 agosto de 2011
Grupo III
______________________________________________________________________
1. OBJETIVOS
Dos líquidos completamente miscibles se pueden separar por métodos físicos llamados destilación
2. INTRODUCCION
DESTILACION
En el desarrollo de la practica seevidencio la aplicacion de los conceptos mas elementales (definicion, uso y calculos) estudiados durante este corte, a partir de la ejecucion de un balance de masa para que asi se pueda obtener de modo claro y preciso los elementos mas importantes resultantes en un proceso de destilacion como lo son el alimento, la cima y los fondos.
En donde se tiene como objetivo principal realizar el balance demateria para el proceso de destilacion simple azeotropica de una mezcla liquida etanol-agua, por consiguiente es posible determinar las composiciones de etanol en cada una de las etapas de la destilacion (alimento, destilado y residuos) a partir de una destilacion simple.
Entonces se entiende la destilacion como una operacion de separacion, ya que a por medio de evaporizacion y condensacion, losdiferentes componentes liquidos, solidos disueltos en liquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullicion (temperaturas de ebullicion) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullicion es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varia en funcion de la masa o el volumen, aunque si en funcion de la presion.
Existen asi diferentes tiposde destilacion:
* DESTILACION SIMPLE:
El aparato utilizado para la destilación en el laboratorio es el alambique, consta de un recipiente cerrado en el cual se almacena la mezcla y se aplica calor, en un condensador se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado líquido y un recipiente almacena el nuevo liquido pero más concentrado.
En el punto de ebullición latemperatura se mantiene constante, ese calor está siendo invertido para romper las interacciones entre moléculas
* DESTILACION FRACCIONADA:
Se emplea cuando es necesario separar sustancias con punto de ebullicion cercano, la principal diferencia con la destilacion simple consiste en que se utiliza una columna de fraccionamiento, que permite un mayor contacto entre los vapores queascienden con el liquido condensado que desciende por la utilizacion de diferentes platos.
* DESTILACION AL VACIO:
Muchas sustancias no pueden purificarse por destilacion a la presion ordinaria porque se descomponen a temperaturas cercanas a su punto de ebullicion normal.
* La destilacion requiere inmensas inmersiones o utilizacion de energia en gran cantidad.
* Hay problemas deequilibrio liquido - vapor.
Se sabe que cuando un liquido empieza a hervir cuando la presion de vapor iguala a la presion atmosferica o de la operacion, teniendo la ebullicion a temperaturas bajas.
* DESTILACION POR ARRASTRE DE VAPOR:
Tecnica que sirve para separar sustancias insolubles en agua y literalmente volatiles de productos y no volatiles mezclados con ellos.
Este metodo es un buensustituto de la destilacion al vacio y tiene algunas ventajas ya que la destilacion se realiza a temperaturas bajas.
Para el proceso de destilacion se deben tener en cuenta varios conceptos como lo son:
* Presion de vapor- presion de saturacion:
Es la presion para la que una temperatura dada en la que la fase liquida y el vapor se encuentra en equilibrio termico, el valor esindependiente de las cantidades del liquido y vapor, presentes mientras existan ambas el equilibrio dinamico se alcanzara rapidamente cuanto mayor sea la superficie de contacto entre el liquido y el vapor, pues asi se favorece la evaporacion del liquido.
* Temperatura de ebullicion:
La temperatura de ebullicion de un liquido es la temperatura a la cual la presion de vapor del liquido es igual a...
Nombre: Karen Bastidas Gómez
Fecha: 16 agosto de 2011
Grupo III
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1. OBJETIVOS
Dos líquidos completamente miscibles se pueden separar por métodos físicos llamados destilación
2. INTRODUCCION
DESTILACION
En el desarrollo de la practica seevidencio la aplicacion de los conceptos mas elementales (definicion, uso y calculos) estudiados durante este corte, a partir de la ejecucion de un balance de masa para que asi se pueda obtener de modo claro y preciso los elementos mas importantes resultantes en un proceso de destilacion como lo son el alimento, la cima y los fondos.
En donde se tiene como objetivo principal realizar el balance demateria para el proceso de destilacion simple azeotropica de una mezcla liquida etanol-agua, por consiguiente es posible determinar las composiciones de etanol en cada una de las etapas de la destilacion (alimento, destilado y residuos) a partir de una destilacion simple.
Entonces se entiende la destilacion como una operacion de separacion, ya que a por medio de evaporizacion y condensacion, losdiferentes componentes liquidos, solidos disueltos en liquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullicion (temperaturas de ebullicion) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullicion es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varia en funcion de la masa o el volumen, aunque si en funcion de la presion.
Existen asi diferentes tiposde destilacion:
* DESTILACION SIMPLE:
El aparato utilizado para la destilación en el laboratorio es el alambique, consta de un recipiente cerrado en el cual se almacena la mezcla y se aplica calor, en un condensador se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado líquido y un recipiente almacena el nuevo liquido pero más concentrado.
En el punto de ebullición latemperatura se mantiene constante, ese calor está siendo invertido para romper las interacciones entre moléculas
* DESTILACION FRACCIONADA:
Se emplea cuando es necesario separar sustancias con punto de ebullicion cercano, la principal diferencia con la destilacion simple consiste en que se utiliza una columna de fraccionamiento, que permite un mayor contacto entre los vapores queascienden con el liquido condensado que desciende por la utilizacion de diferentes platos.
* DESTILACION AL VACIO:
Muchas sustancias no pueden purificarse por destilacion a la presion ordinaria porque se descomponen a temperaturas cercanas a su punto de ebullicion normal.
* La destilacion requiere inmensas inmersiones o utilizacion de energia en gran cantidad.
* Hay problemas deequilibrio liquido - vapor.
Se sabe que cuando un liquido empieza a hervir cuando la presion de vapor iguala a la presion atmosferica o de la operacion, teniendo la ebullicion a temperaturas bajas.
* DESTILACION POR ARRASTRE DE VAPOR:
Tecnica que sirve para separar sustancias insolubles en agua y literalmente volatiles de productos y no volatiles mezclados con ellos.
Este metodo es un buensustituto de la destilacion al vacio y tiene algunas ventajas ya que la destilacion se realiza a temperaturas bajas.
Para el proceso de destilacion se deben tener en cuenta varios conceptos como lo son:
* Presion de vapor- presion de saturacion:
Es la presion para la que una temperatura dada en la que la fase liquida y el vapor se encuentra en equilibrio termico, el valor esindependiente de las cantidades del liquido y vapor, presentes mientras existan ambas el equilibrio dinamico se alcanzara rapidamente cuanto mayor sea la superficie de contacto entre el liquido y el vapor, pues asi se favorece la evaporacion del liquido.
* Temperatura de ebullicion:
La temperatura de ebullicion de un liquido es la temperatura a la cual la presion de vapor del liquido es igual a...
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