Determinación De La Demanda Química De Oxígeno (Dqo).

Determinación de la Demanda Química de Oxígeno (DQO).


1. OBJETIVOS:
Construcción de una curva de calibrado de Absorbancia vs DQO de una solución patrón de concentraciones conocidas. Determinación experimental de la DQO de una solución de glucosa de concentración conocida y de la DQO de una muestra incógnita.


2. FUNDAMENTOS:
La demanda química de oxígeno (DQO) es una medida de lacantidad de oxígeno consumido por la materia orgánica presente en una muestra líquida, suspendida o en solución, susceptible de ser oxidada por un agente químico en condiciones controladas.
El valor de DQO se utiliza normalmente como una medida de la concentración de materia orgánica contaminante de una muestra y se expresa en mg O2/L o ppm.
Para la determinación de DQO, la muestra se hacereaccionar con un agente oxidante fuerte, dicromato de potasio [pic], en un medio fuertemente ácido [pic] y se digiere a 150 °C durante 2 horas. Durante el proceso de digestión el ión dicromato [pic] oxida los compuestos orgánicos presentes en la muestra, reduciéndose de cromo (VI), a cromo (III). Ambas especias absorben en la región visible del espectro, el ión [pic] absorbe fuertemente a 400 nmdonde la absorbancia del ión cromo trivalente [pic] es muy débil; en cambio el ión cromo trivalente absorbe fuertemente a 600 nm, donde la absorbancia del ión dicromato es prácticamente cero. La determinación de DQO se basa en un método colorimétrico, fundamentado en que para valores de DQO entre 100 y 900 mg O2/L, existe una correlación entre la DQO y el incremento en la absorbancia del ióncromo trivalente [pic] a 600 nm. Dada esta correlación entre la cantidad de [pic] necesario para oxidar la materia orgánica presente en la muestra y la concentración de la especie [pic], la DQO puede obtenerse midiendo la absorbancia de una muestra luego de digerida, ingresando a una curva de calibrado preparada con soluciones de valor conocido de DQO.
Para la construcción de la curva de calibradose utiliza como sustancia patrón, de DQO conocida, el ftalato ácido de potasio, cuya solución de 425 mg/L tiene una DQO teórica de 500 mg O2/L.

3. APARATOS
▪ Tubos de vidrio de 16 mm de diámetro, con tapa a rosca resistentes a la temperatura y aptos para leer en espectrofotómetro (denominados “Viales”).
▪ Vasos de precipitado de 100 mL.
▪ Matraces de 50 mL, 100 mL, 200 mL y de 1 L.
▪Embudos, pisetas y varillas de vidrio.
▪ Espectrofotómetro, rango visible, con portacubetas para viales de DQO.

4. REACTIVOS
Los reactivos utilizados son:
• Solución de digestión
• Reactivo de ácido sulfúrico
• Estándar de Ftalato ácido de potasio


El procedimiento para su preparación se presenta a continuación:
▪ Solución de digestión: añadir a 500 mL de aguadestilada 10,216 g de[pic] previamente secado a 150 ºC durante 2 horas, 167 mL de [pic] concentrado y 33,3 g de [pic]. Disolver, enfriar a temperatura ambiente y llevar a un litro con agua destilada.
▪ Reactivo de ácido sulfúrico: añadir [pic] a [pic] concentrado en una relación de 5,5 g de [pic]/kg [pic]. Reposar antes de usar durante 1 a 2 días para disolución del [pic].
▪ Standard de ftalato ácidode potasio (KHP): (para la preparación de la curva de calibrado). Moler ligeramente y luego secar a 120° C hasta pesada constante. Disolver 425 mg de KHP en agua destilada y diluir a 1 L. Esta solución tiene un contenido teórico de DQO de 500 mg/L (ppm) y es estable por 3 meses en refrigeración.






















5. PROCEDIMIENTO:
Preparación de las soluciones patrónpara la construcción de la curva de calibrado:
Una comisión preparará 500 mL de una solución de 950 mg/L de ftalato ácido de potasio en agua destilada, cuya DQO teórica es de 1000 mg O2/L, para ser utilizada como solución patrón.
Otra comisión realizará a partir de la solución patrón, diluciones correspondientes para obtener 5 soluciones de menor concentración, dentro del rango de 0-1000 mg O2/L...