Determinacion De Acido Acetil Salicilico En La Aspirina
Rangel García Gabriela Elena
Pérez Pérez JoséMisael
Determinación de Acido acetil salicílico de un Fármaco comercial (Aspirina)
Reacción:
C8 H7 O2-COOH + NaOH --- C8 H7 O2-COONa + H2O
Objetivos:Determinar la concentración de acido acitil salicílico en la aspirina
Aprender y aplicar los métodos de volumetría Acido-Base por retroceso
Procedimiento:
Se colocaron 5 tabletas deaspirina en un mortero para molerlas. Se prepararon 3 muestras con acido acetil salicílico con 0.1338, 0.1341 y 0.1337 respectivamente, se adiciono 40 ml de NaOH 0.7403N previamentepreparado en tres matraz erlenmeyer de 250ml ; se calentó y se dejo hasta la ebullición durante 10 minutos, se le agrego a cada muestra una gota de felnolftaleina y se valoro con HCl 0.1007NCalculos:
Acido acetil salicílico: M= V*N*Peq = (0.040)(0.07403)(90)=0.1333g
Alucuta | HCl gastado | Masa |
1 | 0.1338 | 0.1169 |
2 | 0.1341 | 0.1142 |
3 | 0.1337 | 0.1215 |DS= 0.0139 CV= 3.2792
Descartando alícuota 2:
DS=0.0178 CV=2.7802
Se obtuvo una masa de 0.61291g en cada tableta de aspirina
Análisis deresultados:
Se tuvo que descartar la alícuota 2 debido a que el coeficiente era muy elevado y el valor de esta alícuota era el más alejado, se obtuvo un valor poco alejado del teorico estopuede ser por que las tabletas pesaban un poco más, a una mala medición de los datos calculados, el fármaco estaba contaminado, etc.
Conclucion:
La valoración acido-base por retrocesoes un buen método para saber la cantidad de analito en una muestra problema y obtener la concentración en gramos de está, por ejemplo del acido acetil salicílico (aspirina).
Bibliografía
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