Determinacion del cloro por volumetria de precipitacion argentrometrica

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UNIVERSIDAD DELCAUCA
Practica Nº4
Determinación de cloro por volumetría de precipitación argentometrica

Presentado por:
Daniel Díaz 49101003
Gabriela Restrepo 49101066

Resumen

En la práctica de laboratorio se realizo el tratamiento de una muestra problema para determinar la concentración de iones cloruro presentes, utilizando los métodos de precipitación argentometrica: 1) Mohr,método de titulación directa, en el que se utiliza un indicador químico para formar un precipitado colorido en el punto de equivalencia, el punto final se determina mediante la formación de un precipitado color rojo ladrillo (cromato de plata), esta titulación debe realizarse teniendo presente un PH entre 7 y 10, 2) Fajans, método de titulación directa, en el que se utiliza un indicador deadsorción cargado sobre la superficie con carga opuesta del precipitado después del punto de equivalencia, en esta titulación el indicador paso de un color amarillento a un color rosado, y por ultimo 3) Volhard, método de titulación indirecta, en el cual se utiliza un indicador químico que forma un complejo colorido, para esta titulación se utiliza como indicador una solución de hierro III para formar uncomplejo de color rojo, y debe realizarse en un medio acido para evitar que este se precipite como oxido hidratado. Al realizar la práctica obtuvimos que entre los métodos de Mohr y Volhard, y, Mohr y Fajans no se encontró diferencia significativa, contrario al resultado entre Fajans y Volhard en el cual si se obtuvo una diferencia significativa.
Datos

TABLA Nº1 Datos obtenidos en la practicaGRUPOS | ESTANDARIZACIÓN AgNO3 | ESTANDARIZACIÓN KSCN |
| Masa NaCl (g) | Volumen AgNO3 (mL) | Volumen AgNO3 (mL) | Volumen KSCN |
1 | 0.0517 | 18.0 | | |
2 | 0.04969 | 16.9 | | |
3 | | | | 8.7 |
4 | | | 10 | 6.3 |
5 | | | 10 | 6.2 |
6 | 0.0492 | 14.9 | | |
7 | 0.0505 | 19.0 | | |
TABLA Nº2 Datos obtenidos en la practica

Determinación de Cl- | MOHR |FAJANS | VOLHARD |
| Vol. Muestra problema (mL) | Volumen AgNO3 (mL) | Volumen AgNO3 (mL) | Exceso AgNO3 (mL) | Volumen KSCN (mL) |
| | Blanco | Muestra | | | |
1 | 50 | 0.2 | 7.5 | 7.5 | ---------- | ---------- |
2 | 50 | 0.05 | 6.5 | 6.4 | 20 | 8.9 |
3 | 50 | 0.1 | 7.5 | 6.4 | ---------- | 7.4 |
4 | 50 | 0.3 | 6.3 | ---------- | 20 | ---------- |
5 | 50 | 0.3 | 6.5 | ----------| ---------- | ---------- |
6 | 50 | 0.1 | 7.1 | ---------- | 20 | 8.2 |
7 | 50 | 0.15 | 6.4 | 6.3 | ---------- | ---------- |

Cálculos y resultados
Concentración molar AgNO3
0.0517g NaCl1mol NaCl58.442g NaCl1mol AgNO31mol NaCl118.0*10-3=0.04914M AgNO3
TABLA Nº3 Datos de concentración de AgNO3 M
Grupo | Concentración de AgNO3 M |
1 | 0.0491 |
2 | 0.05031 |
6 | 0.0565 |
7 |0.0454 |

X =0.05032M AgNO3
1.
* MOHR
Ag+ + Cl- AgCl (s)
2Ag+ + CrO4- Ag2CrO4 (s)
AgNO3 + Cl- AgCl + NO3
* FAJANS
Ag+ + Cl- AgCl(s)
* VOLHARD
Ag+ (exceso) + Cl- AgCl (s)
Ag+ (exceso) + SCN- AgSCN (s)
SCN- + Fe3+ FeSCN2+

2.
* MOHR
Concentración de AgNO3
0.05032 MolL AgNo3 7.3 x 10-3L1 mol Cl-1 mol AgNO335.453g Cl1 mol Cl-103mg1g15 x 10-3L=2604.632 mgLCl-
TABLA Nº4 Concentraciones de AgNO3 mg Cl-/L
Grupo | Concentración de AgNO3 mg Cl-/L |
1 | 2604.632 |
2 | 2283.513 |
3 | 2140.793 |
4 | 2640.312 |
5 | 2319.193 |
6 | 2533.272 |
7 | 2283.513 |

95%Qcalc.= 2640.793-2604.6322640.793-2140.793=0.072

Qtab.0.625>Qcalc.0.071 Entonces No hay diferencia significativa.
_
X=2400.746 mg Cl-/L
S =190.117
95% tstudent = 1.943
Limites de confianza= Xn±t sn
95%L.c= 2400.746 ± 1.943 x 190.1177
95%L.c= 2360.16 (±139.62)
D.E.R.= sX*1000ppmil= 190.1172400.746*1000ppmil=79.190
* FAJANS

Concentración de AgNO3

0.05032 MolL AgNo3 7.5 x 10-3L1 mol Cl-1 mol AgNO335.453g Cl1 mol Cl-103mg1 g15 x 10-3L= 2675.992 mgLCl-

TABLA Nº5 Concentraciones de AgNO3 mg Cl-/L
GRUPOS...
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