Determinacion Del Grado De Acidez De Un Vinagre Comercial

DETERMINACIÓN
DEL GRADO DE ACIDEZ DE VINAGRE UN COMERCIAL

PRÁCTICA: ANÁLISIS QUÍMICOS. 1º LAC
GRUPO
FECHA DE INICIO: 08/03/2012
FECHA DE FINALIZACIÓN: 08/03/2012

1. OBJETO Y CAMPO DE INVESTIGACIÓN

Determinar el grado de acidez de un vinagre comercial proporcionado por el profesor.

2. REFERENCIA A LA NORMA

Apuntes proporcionados por el profesor.

3. DEFINICIONESVolumetría: Para ello se va añadiendo gota a gota la disolución desconocida o problema a la otra disolución (disolución valorada) desde un recipiente cilíndrico denominado bureta, hasta que la reacción finaliza. Según el tipo de reacción que se produzca, la volumetría será, por ejemplo, volumetría ácido-base, de oxidación-reducción o de precipitación. El final de la reacción suele determinarse a partirdel cambio de color de un indicador, como papel de tornasol o una mezcla especial de indicadores denominada indicador universal.
Si se prepara una cantidad de ácido o base con una concentración conocida, se puede medir cuánta cantidad de la otra disolución se necesita para completar la reacción de neutralización, y a partir de ello determinar la concentración de dicha disolución.

4.FUNDAMENTO TEÓRICO

El vinagre se considera una disolución acuosa obtenida por fermentación acética del vino o de la sidra y contiene ácidos volátiles como el acético y ácidos no volátiles como el ácido tartárico. La acidez total o grado acético se define como la totalidad de los ácidos que contiene el vinagre, expresada en gramos de ácido acético (CH3-COOH), por 100 mL de vinagre.

Procedimientoexperimental:
Es una valoración ácido-base.
Diluir 10ml del vinagre en 100 mL de agua destilada medidos en una probeta, tapar con parafilm y homogenizar.
Como reactivo valorante se una disolución de NaOH 0.10183M estandarizada previamente y como indicador se usa fenolftaleína.
Medir exactamente 10 mL de vinagre, con una pipeta aforada de 10 mL o con una graduada de 25 mL y verterlos en unerlenmeyer.
Añadir 2 o 3 gotas de la disolución de fenolftaleína.
Valorar con NaOH 0,10183M hasta el punto final indicado por el viraje del indicador.

5. IDENTIFICACIÓN DE LA MUESTRA
La muestra empleada para esta determinación será vinagre comercial en estado líquido dada por el profesor.
6. CONDICIONES DEL ENSAYO
Se trabaja en las condiciones normales de un laboratorio de enseñanza,20ºC y a 1atm de presión.
7. REACTIVOS
Los reactivos serán los siguientes: Agua destilada, vinagre comercial, NaOH preparado y contrastado (patrón secundario), CH3-COOH.

8. APARATAJE

* Matraz Erlenmeyer. Pie, nuez y pinza.
* Bureta. Espátula.
* Balanza electrónica.Pipeta graduada (25mL).
* Vasos de precipitados. Varilla agitadora.
* Vidrio de reloj. Pipeta Pasteur.
* Embudo de vidrio. Pera de succión.
* Pipeta aforada ( 0,5 y 10 mL) Matrazes aforados.

9. FLUJOGRAMA

INICIO

DETERMINACIÓN DELA CONCENTRACION DE BICARBONATO DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA MEDIANTE VALORACIÓN VOLUMETRICA.

PRIMITIVO MURIAS MUÑOZ

GRUPO 4.

ANA RODRIGUEZ. CRISTINA BAELO. PRIMITIVO MURIAS

1º LACC. LABORATORIO DE ANALISIS Y CONTROL DE CALIDAD

IES FUENTES NUEVAS

05/03/2012

1º. Objeto y campo de aplicación.
Se pretende realizar una valoración acido-base de una muestra que contiene bicarbonatosódico en solución acuosa, utilizando ácido clorhídrico 0,1 N, y anaranjado de metilo como indicador.
El ácido clorhídrico ha sido contrastado anteriormente con un patrón primario, en este caso el carbonato sódicoo.

2º. Referencias a la norma.
Instrucciones facilitadas por el profesor.
3º. Definiciones.
Valoración acido-base, también llamado volumetría acido-base, es una técnica de...