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EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD

SOLUCIONES
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Mezclas heterogeneas: constituyentes mantienen sus propiedades quimicas y fiscas. Soluciones: mezclas homogeneas
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Solvente o disolvente: constituyente en mayor proporcion Soluto: constituyente en menor proporción

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Soluciones en solventes liquidos son los que presentan intrés en el area analitica

Expresión de la concentración delas soluciones
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La concentracion de una solucion indica la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente. Expresiones de uso en quimica alalitica cualitativa:
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Molaridad

M = numero de moles de soluto --------------------------------------------volumen de solucion(L)

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Porcentaje en peso: gramos de soluto sobre gramos de solucion por cien. Masa en volumen:gramos de soluto sobre 100 mL de solucion.

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SOLUBILIDAD
Cantidad maxima de soluto que se disuelve en una cantidad dada de solvente para formar una solucion estable a determinada temperatura y presion. La presion: atmosferica y se considera cte. En general la solubilidad aumenta con la temperatura Ver curva de solubilidad Hay sustancias que son miscibles en todas las proporciones. Ej. etanol yagua

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Factores que afectan la velocidad de disolucion
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Estado de conservacion del reactivo y el grado de division Agitacion mecanica Aumento de temperatura

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SOLUBILIDAD Y CONDICIONES EXPERIMENTALES
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Presion: solubilidad de gases en liquidos Temeratura: favorece la solubilidad de liquidos y solidos, disminuye la de gases en liquidos Naturaleza desoluto y solvente

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Agua como solvente
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Dipolo H-O Moleculas de agua unidas por enlaces de hidrogeno

Proceso de disolucion en solucion acuosa
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Sustancia ionica – dispercion de iones en el solvente venciendo fuerzas de atraccion Cargas netas - atraccion intensa sobre dipolos del agua. Iones envueltos por molec. de agua - relacion ion dipolo Aislamiento de iones unos deotros. Distribucion uniforme de iones de soluto en el solvente Continuo movimiento de iones en el liquido

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ELECTROLITOS
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No electrolitos: compuestos cuyas soluciones no son conductoras de la corriente electrica (organicos) Electrolitos: cumpuestos cuyas soluciones conducen la corriente electrica (inorganicos) Electrolitos fuertes disociacion total en sus ionesEletrolitos debiles disociacion en parcial en sus iones

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EQUILIBRIO
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La mayoria de las reacciones no son completas Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes – EQUILIBRIO DINAMICO Keq – relacion matematica definida, cte. a temperatura y presion definidas Principio de Le Chatelier: todo sistema en equilibrio se opone a cualquier modificacion que se oponga almismo.

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Expresiones de las reacciones
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Todos los compuestos inorganicos se comportan como electrolito fuertes AgNO3 Ag+ + ClAg+ + NO3HCl H+ + ClAgCl (equilibrio heterogeneo) CH3COO- + H+ (equilibrio homogeneo)

Precipitracion con HCl:

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Disociacion de electrolitos debilies CH3COOH

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Reacciones que implican la evolucion de un gas NH4+ + OHNH3 + H2ODisolucion un proceso de equilibrio dinamico
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Solucion alcanza la saturacion cuando estan presentes solidos sin disonver. Equilibrio dinamico entre solido y solucion.

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Se considera Solucion Saturada a aquella que esta en equilibrio con exceso de soluto sin disolver

PRECIPITACION
Aparicion de una fase solida por adicion de un reactivo que forme un producto poco soluble con alguno de losiones en solucion.
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Precipitado: producto solido que se origina. Solucion Sobresaturada: concentracion de solulo que EXCEDE el valor de su SOLUBILIDAD (equilibrio metaestable)

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Mecanismo de formacion de los precipitados
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Fase solida

- formacion de nucleos (particula solida estable de tamaño minimo) - crecimiento de nucleos Ba2+ + SO42BaSO4

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Requiere un numero minimo de...