Docuemnto

ESTADO GASEOSO

1. RESUMEN

A través de esta experiencia realizada para hacer un estudio experimental del estado gaseoso realizamos diferentes pruebas que nos permiten determinar: presiones, volumen, temperatura y número de moles.

FLUJO MOLAR

El cálculo se realizó utilizando como gas al aire.

A través de esta experimentación pudimos determinar el flujo molar, es decir el cambio denúmero de moles sometidos en una determinada temperatura y presión en un determinado tiempo, manteniendo el volumen constante, y se obtuvo como resultado:




SOLUBILIDAD DE UN GAS EN LÍQUIDO

En esta experiencia queremos observar las propiedades que posee una determinada sustancia, y es para ésto sometemos a la sustancia a cambios externos de presión temperatura y con ellos se origina uncambio de el volumen y el numero de moles.
la solubilidad del gas amoniaco que resultó ser:


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2. INTRODUCCIÓN

Los sistemas físicos que encontramos en la Naturaleza consisten en un agregado de un número muy grande de átomos.

La materia está en uno de los tres estados: sólido, líquido o gas: En los sólidos, las posiciones relativas (distancia y orientación) de los átomos o moléculasson fijas. En los líquidos, las distancias entre las moléculas son fijas, pero su orientación relativa cambia continuamente. En los gases, las distancias entre moléculas, son en general, mucho más grandes que las dimensiones de las mismas. Las fuerzas entre las moléculas son muy débiles y se manifiestan principalmente en el momento en el que chocan. Por esta razón, los gases son más fáciles dedescribir que los sólidos y que los líquidos.

El gas contenido en un recipiente, está formado por un número muy grande de moléculas, 6.02·1023 moléculas en un mol de sustancia. Cuando se intenta describir un sistema con un número tan grande de partículas resulta inútil (e imposible) describir el movimiento individual de cada componente. Por lo que mediremos magnitudes que se refieren al conjunto:volumen ocupado por una masa de gas, presión que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente y su temperatura. Estas cantidades físicas se denominan macroscópicas, en el sentido de que no se refieren al movimiento individual de cada partícula, sino del sistema en su conjunto.
 Conceptos básicos
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Denominamos estado de equilibrio de un sistema cuando las variables macroscópicas presión p,volumen V, y temperatura T, no cambian. El estado de equilibrio es dinámico en el sentido de que los constituyentes del sistema se mueven continuamente.
El estado del sistema se representa por un punto en un diagrama p-V. Podemos llevar al sistema desde un estado inicial a otro final a través de una sucesión de estados de equilibrio.

Se denomina ecuación de estado a la relación que existe entrelas variables p, V, y T. La ecuación de estado más sencilla es la de un gas ideal pV=nRT, donde n representa el número de moles, y R la constante de los gases R=0.082 atm·l/(K mol)=8.3143 J/(K mol).

Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienenunidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo elespacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasara a estado liquido. .
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión:

Consideremos, por ejemplo, un gas dentro de un cilindro....