Ejercicios De Preparacion De Soluciones

Se mezclan 10g de HCl con 50g de agua, la disolución resultante presenta una densidad de 1.6 g/mL.
a) Calcule el porcentaje en peso.
%P/P=w solutow soluto+w solvente×100
%P/P=10g10g+50g×100%P/P=16.66% de HCl

b) Calcule la molaridad.
ρ=wv
v=wρ
Se toma el peso del soluto más el solvente para calcular el volumen de disolución.
v=60g1.6g/mL
v=37.5mL1L1000mL=0.0375L
Peso molecularde HCl es de 36.45g/mol
n°mol=wPM
n°mol= 10g de HCl36.45g/mol
n° de mol=0.274mol
Molaridad=n°molL
Molaridad=0.274mol0.0375L
Molaridad=7.3g/mol de HCl

¿Cuál es la molaridad de una solución deCa(OH)₂ si 4g están contenidos en 700mL?
Peso molecular de Ca(OH)₂ es 74g/mol
700mL1L1000mL=0.7L
N=n°eqL
peq=PMz
peq=74g/mol2
peq=37g/eq
n°eq=wpeq
n°eq=4g37g/eq
n°eq=0.108eqN=0.108eq0.7L
N=0.154eq/L de Ca(OH)₂

Calcule la molaridad de una solución de HNO₃ (ρ=1.5g/mL), si 2mL de este acido fueron aforados en un matraz de 50mL
Peso molecular de HNO₃ es 63g/mol50mL1L1000mL=0.05L
ρ=wv
w=vρ

w=2mL(1.5g/mL)
w=3g
Molaridad=n°molL
n°mol=wPM
n°mol=3g63g/mol
n°mol=0.047mol
Molaridad=0.047mol0.05L
Molaridad=0.94mol/L de HCl

300mL de disolución de CuSO₄ fue preparadaen un %P/V de 16% ¿Cuántos gramos de esta sal fueron necesarios?
%P/V=w solutov de la disolucion×100
16%P/V=w soluto300×100

w soluto=16%100300
w soluto=48g de CuSO₄

¿Cuántos gramos de NaOH senecesitan para preparar.
Peso molecular del NaOH es 40g/mol
a) 200mL de disolución 0.3M
Molaridad=n°molL
n°mol=M(L)
n°mol= 0.3mol/L(0.2L)
n° de mol=0.06mol
n°mol=wPM
w=n°molPMw=0.06mol(40g/mol)
w=2.4g de NaOH

b) 2L de una disolución 2M

Molaridad=n°molL
n°mol=M(L)
n°mol= 2mol/L(2L)
n° de mol=4mol
n°mol=wPM
w=n°molPM
w=4mol(40g/mol)
w=160g de NaOH

¡Cuánto de esedebe pesar de KCl para preparar una disolución al 3%?
Considerando que fueran 100mL de una disolución %P/V
%P/V=w solutov de la disolucion×100
16%P/V=w soluto300×100

w soluto=3%100100
w...