Ejercicios de quimica

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PREGUNTAS DE REPASO:

1. ¿Qué ventaja tiene utilizar la notación científica en lugar de la decimal?
2. Defina el término cifra significativa. Indique la importancia de utilizar el número
apropiado de cifras significativas en las mediciones y los cálculos.
3. Exprese las siguientes cantidades en notación científica:
a) 0.000000027 b) 356 c) 47 764 d) 0.096
4.- Exprese lossiguientes números en forma de decimales:
a) 1.52 x 10-2 b) 7.78 x 10-8
5. Exprese las respuestas para las siguientes operaciones en notación científica:
a) 145.75 + (2.3 x 10-1)
b) 79 500 ÷ (2.5 x 102)
c) (7.0 x 10-3) – (8.0 x 10-4)
d) (1.0 x 104) x (9.9 x 106)
6. Exprese las respuestas para los siguientes cálculos en notación científica:
a) 0.0095 + (8.5 x 10-3)
b) 653 ÷ (5.75 x 10-8)
c) 850000 – (9.0 x 105)
d) (3.6 x 10-4) x (3.6 x 106)
7. ¿Cuál es el número de cifras significativas en cada una de las siguientes cantidades
medidas?
a) 4 867 mi
b) 56 mL
c) 60 104 ton
d) 2 900 g
e) 40.2 g/cm3
f) 0.0000003 cm
g) 0.7 min
h) 4.6 x 1019 átomos
8. ¿Cuántas cifras significativas hay en cada uno de los siguientes números?
a) 0.0006 L
b) 0.0605 dm
c) 60.5 mg
d) 605.5 cm2e) 960 x 10-3g
f) 6 kg.
g) 60 m.
9.Efectúe las siguientes operaciones como si fueran cálculos de resultados experimentales
Exprese cada respuesta en las unidades correctas y con el número correcto de cigras
significativas.
a) 5.6792 m + 0.6 + 4.33 m
b) 3.70 g – 2.9133 g
c) 4.51 cm x 3.6666 cm
10.Efectúe las siguientes operaciones como si fueran cálculos de resultadosexperimentales, y exprese cada respuesta en las unidades correctas y con el número
correcto de cifras significativas.
a) 7.310 km ÷ 5.70 km
b) (3.26 x 10-3 mg) – (7.88 x 10-5 mg)
c) (4.02 x 106 dm) + (7.74 x 107 dm)

PRACTICA DE CLASE

1.- En el modelo de Ernest Rutherford:
a) Los niveles energéticos son circulares
b) Los niveles energéticos son elípticos
c) Los electrones giran radiando yabsorbiendo cuantos de energía
d) Los electrones giran en niveles circulares alrededor del núcleo, simulando el Sistema
planetario Solar
e) Se mueven en ondas generando amplia energía

2.- De los siguientes hechos que demuestran la existencia del electrón ……… ¿Cuál es
falso?
a) Fenómeno electrolítico
b) Rayos catódicos
c) Radioactividad
d) Rayos X
e) Experimento de la gotade aceite

3.- ¿Cuáles proposiciones corresponden a la teoría atómica de Dalton?
1) La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos
2) Un elemento está formado por átomos de diferentes propiedades físicas y químicas
3) Los compuestos químicos resulta de la unión de átomos
4) Es una reacción química los átomos de un elemento se pueden destruir

a) 1 y 2 b) 2 y 4 c)3 y 4 d) 1 y 3 e) N.A.

4.- ¿Cuál no es una característica del modelo atómico de Rutherford?
a) Es semejante a un sistema planetario
b) Posee un núcleo atómico cargado positivamente
c) Hay electrones que giran alrededor del núcleo
d) Describe un átomo compacto y prácticamente macizo
e) N.A.
5.- ¿Qué propiedades no caracterizan a los rayos?
a) Son desviados por campos magnéticos
b)Son desviados por campos eléctricos
c) Su relación carga/masa es variable
d) Son protones
e) N.A.

6.- Referente a los rayos católicos:
1) Se origina a bajas presiones y altos voltajes
2) Se producen en el ánodo
3) Son corpúsculos de carga positiva
4) Se propagan en sentido contrario a los rayos canales
5) Fueron descubiertos por Julius Phicker
Son ciertas:
a) 2,4 y 5 b) 3,4 y 5c) Sólo 4 y 5 d) Sólo 1 y 4 e) 1,4 y 5

7.- Con respecto al experimento de Rutherford, cuál de las siguientes proposiciones es
falsa:
a) Bombardeo con radiaciones gamma a una laminilla de oro
b) Comprobó que el átomo poseía un centro cargado positivo
c) Comprobó a que la mayor parte del volumen del átomo debía estar vacío
d) Comprobó que la envoltura tiene electricidad...
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