ejercicios estequiometria
Páginas: 2 (470 palabras)
Publicado: 28 de marzo de 2013
GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA
1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico.
a) P4 + KOH + H2O ® KH2PO2 + PH3
c) FeS + O2 ® Fe2O3 + SO2
2.- Dada la siguienteecuación química, no balanceada:
Alo + HCl ® AlCl3 + H2
Calcular la cantidad de H2 , cuando se hace reaccionar 3.0 mol de Al con HCl.
3.- ¿Cuantas moléculas de O2 pueden obtenerse por ladescomposición de 300 g de KClO3
de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada?
KClO3 ® KCl + O2
4.- Si se hace reaccionar 28 g de nitrógeno con hidrógeno, calcular la masa de
amoniacoformada.
5.- Si se hace reaccionar 64 g de metano con cloro, de acuerdo a la ecuación:
CH4 + 4Cl2 ® CCl4 + 4 HCl
Calcular la cantidad de CCl4 y HCl formado.
6.- Dada la siguiente reacciónquímica.
Ca(OH)2 + 2 SO2 ® Ca(HSO3)2
Determine la masa en g, de sulfito ácido de calcio obtenida al hacer reaccionar 64,8
g de hidróxido de calcio con dióxido de azufre.
7.- La sodacáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato
de sodio con cal apagada, Ca(OH)2. Determine la masa de soda cáustica que se puede
obtener al hacer reaccionar 50.0 kg decarbonato de sodio
8.- Al calentar sulfuro de hierro (II) en oxigeno gaseoso se produce oxido de hierro (III) y
dióxido de azufre. Determine la masa de oxido de hierro (III) producido al hacerreaccionar
240 g de sulfuro de hierro (II)
FeS + O2 ® Fe2O3 + SO2
12.-Al hacer reaccionar oxido nítrico con oxigeno se obtiene dióxido de nitrógeno, de
acuerdo a la siguiente ecuación noigualada:
NO + O2 ® NO2
Determine el volumen de dióxido de nitrógeno obtenido al hacer reaccionar 20 L de
NO con O2,
14.- El gas propano, C3 H8 , en presencia de oxigeno reacciona paradar CO2 y H2O.
¿Cuántos moles de CO2 se forman cuando se queman 110,0 g de propano en presencia de
aire?
15 - ¿Cuántos gramos de FeS se necesitan para producir 350,0 g de H2S según la...
1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico.
a) P4 + KOH + H2O ® KH2PO2 + PH3
c) FeS + O2 ® Fe2O3 + SO2
2.- Dada la siguienteecuación química, no balanceada:
Alo + HCl ® AlCl3 + H2
Calcular la cantidad de H2 , cuando se hace reaccionar 3.0 mol de Al con HCl.
3.- ¿Cuantas moléculas de O2 pueden obtenerse por ladescomposición de 300 g de KClO3
de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada?
KClO3 ® KCl + O2
4.- Si se hace reaccionar 28 g de nitrógeno con hidrógeno, calcular la masa de
amoniacoformada.
5.- Si se hace reaccionar 64 g de metano con cloro, de acuerdo a la ecuación:
CH4 + 4Cl2 ® CCl4 + 4 HCl
Calcular la cantidad de CCl4 y HCl formado.
6.- Dada la siguiente reacciónquímica.
Ca(OH)2 + 2 SO2 ® Ca(HSO3)2
Determine la masa en g, de sulfito ácido de calcio obtenida al hacer reaccionar 64,8
g de hidróxido de calcio con dióxido de azufre.
7.- La sodacáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato
de sodio con cal apagada, Ca(OH)2. Determine la masa de soda cáustica que se puede
obtener al hacer reaccionar 50.0 kg decarbonato de sodio
8.- Al calentar sulfuro de hierro (II) en oxigeno gaseoso se produce oxido de hierro (III) y
dióxido de azufre. Determine la masa de oxido de hierro (III) producido al hacerreaccionar
240 g de sulfuro de hierro (II)
FeS + O2 ® Fe2O3 + SO2
12.-Al hacer reaccionar oxido nítrico con oxigeno se obtiene dióxido de nitrógeno, de
acuerdo a la siguiente ecuación noigualada:
NO + O2 ® NO2
Determine el volumen de dióxido de nitrógeno obtenido al hacer reaccionar 20 L de
NO con O2,
14.- El gas propano, C3 H8 , en presencia de oxigeno reacciona paradar CO2 y H2O.
¿Cuántos moles de CO2 se forman cuando se queman 110,0 g de propano en presencia de
aire?
15 - ¿Cuántos gramos de FeS se necesitan para producir 350,0 g de H2S según la...
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