Ejercicios Estequiometría Inicial

Guía de ejercicios: Estequiometría

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Objetivo: Aplicar y ejercitar los conceptos y ecuaciones de la unidad de estequiometría. |

Ítem 1: Calcule el pesomolecular (PM), los moles (n) y la cantidad de partículas/átomos presente en las siguientes sustancias.

a) 25 gramos de NaCl
b) 80 gramos de NaOH
c) 120 gramos de Fe2O3
d) 15gramos de HCl
e) 320 gramos de Pb(NO3)2
f) 290 gramos de Br2O7

Ítem 2: Balancea las siguientes ecuaciones químicas

a)

b)

c)

d)

e)

Ítem 3: Desarrolle lossiguientes problemas (recuerde balancear las ecuaciones)

1.- ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para formar 0.80 moles de Cl2? Según la siguiente ecuación:
HCl+ O2 →H2O+ Cl2

2.- En unexperimento hace falta medio mol (0,5 mol) de zinc (Zn) ¿Cuántos gramos harán falta? ¿A cuántos átomos de zinc corresponde esta cantidad?

3.- Se hace saltar una chispa en una mezclaque contiene Hidrógeno y 25 g de O2 para formar agua:
H2 (g)+ O2 (g) → H2O(l)

a) ¿Cuántos moles de agua se forman?
b) ¿Cuántos gramos de agua se obtienen?
c) ¿Cuántas moléculasde agua se forman?
d) ¿Cuantos moles de H2 reaccionan?

4.- La combustión de monóxido de carbono (CO) en presencia de oxígeno gaseoso produce dióxido de carbono según la siguienteecuación:
CO(g)+ O2 →CO2 (g)
Si la reacción se inicia con 3,6 moles de CO, calcule:
a) Los moles de CO2 producidos
b) Los gramos de CO2 que se producen
c) Los gramos de oxígenoque se necesitan para la reacción

5.- Cuando se trata óxido férrico con ácido sulfúrico se produce la reacción:
Fe2O3 (s)+ H2SO4 (l) →Fe2(SO4)3 (ac)+ H2O(l)

a) ¿Cuántos gramosde sulfato férrico se formarán a partir de 63.84 g de Fe2O3?
b) ¿Cuántas moléculas de sulfato férrico se formarán a partir de 100 g de Fe2O3?
c) ¿Cuántos moles de agua se formarán?