Ejercicios Estequiometría

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Departamento de Física y Química

EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA
1.- Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede
neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo
la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma
siguiente:
2 NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) → Na2SO4 (ac) + 2 CO2 (g)+ 2 H2O (l)
Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2 (g). Si
se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario
agregar para neutralizar el ácido derramado? Sol: 35 g
2.- El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia
dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, seprepara calentando SiO2 y C a
temperaturas elevadas:
SiO2 (s) + 3C (s) → SiC (s) + 2 CO (g)
¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y
4.50 g de C? Sol: 2 g
3.- Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio,
que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso
de infladoreacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la
reacción 10 Na + 2KNO3 →K2O + 5 Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? Sol: 4,40 g
4.- La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato de
sodio con cal apagada, Ca(OH)2. Determine la masa de soda cáustica que se puede obtener al
hacerreaccionar 50.0 kg de carbonato de sodio de 95.8% de pureza con exceso de cal apagada.
Sol: 36.2 kg
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH,
5.- Al calentar sulfuro de hierro (II) en oxigeno gaseoso se produce oxido de hierro (III) y dióxido
de azufre. Determine la masa de oxido de hierro (III) producido al hacer reaccionar 240 g de
sulfuro de hierro (II) de 87.2 % de pureza en exceso de oxigeno. Sol: 190 g
FeS +O2 → Fe2O3 + SO2

4 de noviembre de 2014

6.- El tetracloruro de titanio se oxida en presencia de oxigeno dando como producto dióxido
de titanio y cloro: TiCl4 + O2 → TiO2 + 2 Cl2 Determine la pureza del tretracloruro de titanio
empleado si al hacer reaccionar 4 toneladas de TiCl4 en exceso de oxigeno se obtuvo 1.4 tn de
dióxido de titanio. (Suponga 100% de rendimiento). Sol: 83.3 %
7.- Al hacerreaccionar 11 mol de sulfuro de hidrógeno gaseoso con 2.10 kg de una muestra
que contiene plomo se obtiene 20 L de hidrógeno a 25 °C y 1 atm de presión, de acuerdo a la
siguiente ecuación: H2S + Pb → PbS + H2
Calcule el porcentaje de plomo en la muestra. Sol: 8.05 %
8.- Al calentar el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxigeno. Si al
calentar 234 tn de clorato de potasio seobtuvo 120 tn de cloruro de potasio, determine el
rendimiento de la reacción.: Sol: 84.5 %
KClO3 → KCl + O2

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9.-Al hacer reaccionar oxido nítrico con oxigeno se obtiene dióxido de nitrógeno, de acuerdo a la
siguiente ecuación no igualada: NO + O2 → NO2
Determine el volumen de dióxido de nitrógeno obtenido al hacer reaccionar 20 L de
NO con 15 L de O2, si elrendimiento de la reacción es de 75 %. Considere que todos los gases
están medidos en cn. Sol: 15 L
10- El hidróxido de calcio es neutralizado por ácido nítrico para formar nitrato de calcio y agua:
Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
Si el rendimiento de la reacción es de 75 %. ¿Qué masa de hidróxido debe tratarse en exceso de
ácido nítrico para obtener 1.5 tn de nitrato de calcio? Sol: 900 kg.
11¿Cuantos superfosfato fertilizante, de formula CaH4(PO4)2 puede fabricarse partiendo e una
tonelada de fosfato cálcico de 93.5 % de pureza?, la ecuación de reacción es:
Ca3(PO4)2 (s) + 2H2SO4 (ac) → CaH4(PO4)2 (s) + 2CaSO4 (s)
Sol: 2.82 toneladas de fertilizante
12.- El bromo se puede obtener en el laboratorio por reacción del bromuro de potasio, el ácido
sulfúrico y oxido de manganeso (IV), de...