El aprendizaje
La teoría cuántica revolucionó la física de comienzos del siglo XX, cuando Max Planck y Albert Einstein postularon que se emite o absorbe una leve cantidad de energía encantidades fijas llamadas cuantos. En 1913, Niels Bohr incorporó esta idea a su modelo atómico, en el que los electrones sólo podrían orbitar alrededor del núcleo en órbitas circulares determinadas, con unaenergía y un momento angular fijos, y siendo proporcionales las distancias del núcleo a los respectivos niveles de energía. Según este modelo, los átomos no podrían describir espirales hacia elnúcleo porque no podrían perder energía de manera continua; en cambio, sólo podrían realizar "saltos cuánticos" instantáneos entre los niveles fijos de energía. Cuando esto ocurre, el átomo absorbe o emiteluz a una frecuencia proporcional a la diferencia de energía (y de ahí la absorción y emisión de luz en los espectros discretos).
Los postulados
Los electrones en los átomos se mueven alrededordel núcleo en orbitas circulares.
Cuando los electrones se mueven en orbitas, no absorben ni desprenden energía.
Los electrones pueden pasar de un nivel a otro de menor a mayor, o viceversa. Cuando los electrones absorben o desprenden energía lo hacen en cantidades unitarias llamadas cuátos.
Las órbitas elípticas de Sommerfeld:
Arnold Sommerfeld amplió el átomo de Bohr en 1916 paraincluir órbitas elípticas, utilizando una cuantificación de momento generalizado. El modelo de Bohr-Sommerfeld era muy difícil de utilizar, pero a cambio hacía increíbles predicciones de acuerdo conciertas propiedades espectrales. Sin embargo, era incapaz de explicar los átomos multielectrónicos, predecir la tasa de transición o describir las estructuras finas e hiperfinas.
Modificaciones almodelo de Bohr:
* Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares.
* A partir del segundo nivel energético existen 2 o mas subniveles.
* El electrón es una...
Regístrate para leer el documento completo.