El atomo y sus particulas subatomicas

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INSTITUTO TECNOLOGICO DE ACAPULCO

QUÍMICA
UNIDAD I
TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA
ATÓMICA
EQUIPO II
SILVA VÁZQUEZ PATSY KARIME
MALDONADO GARCIA MARISOL
MOREYRA ÁLVAREZ MIGUEL ÁNGEL
LÓPEZ HERNÁNDEZ JESUS NOEL
VALLE TENANGO LUIS ÁNGEL
PERALTA EROZA JULIO CESAR
VÁZQUEZ MORENO CARLOS EDUARDO

AULA: 703

HORARIO: 11:00-12:00

Química

ÍNDICE
1.1 El átomo y sus partículassubatómicas ..................................................... 5
1.1.1 Rayos Catódicos y Rayos anódicos ....................................................... 6
1.1.2 Radiactividad ...................................................................................... 8

1.2 Base experimental de la teoría cuántica ................................................ 12
1.2.1 Teoría ondulatoria de laluz .............................................................. 13
1.2.2 Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck ................................. 15
1.2.3 Efecto fotoeléctrico .......................................................................... 18
1.2.4 Espectros de emisión y series espectrales ......................................... 18

1.3 Teoría atómica de Bohr.......................................................................... 20
1.3.1 Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld ................................................. 21

1.4 Teoría cuántica ....................................................................................... 23
1.4.1 Principio de dualidad. Postulado de De Broglie ................................ 24
1.4.2 Principio de incertidumbre deHeisenberg ....................................... 25
1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger ...................................................... 26
1.4.3.1 Significado físico de la función de onda

² ............................. 28

1.4.3.2 Números cuánticos y orbitales atómicos ................................. 29

1.5 Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos........................... 30
2

ITA

Química
1.5.1 Principio de Aufbau o de construcción .............................................. 31
1.5.2 Principio de exclusión de Pauli .......................................................... 32
1.5.3 Principio de máxima multiplicidad de Hund ...................................... 34
1.5.4 Configuración electrónica de los elementos...................................... 35
1.5.5 Principios de Radiactividad ................................................................ 40

1.6 Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos ...... 41

Linkografia .................................................................................................... 44

3

ITA

Química

Este trabajo está dedicado a todas las personasQue nos han precedido« personas que han hecho
Que nuestras vidas hoy sean mejores y mas
Abundantes.

4

ITA

Química
1.1

El átomo y sus partículas subatómicas.

La palabra átomo proviene del idioma griego y significa
³no divisible´ o ³indivisible´ por lo que el átomo se consideraría la
particular más pequeña de la materia que no se puede dividir.
Este concepto fue inventado porDemócrito en el 400 a.c. y en
aquella época se creía que el átomo era efectivamente la
partícula más pequeña posible de la materia (lo cual no es cierto
ya que hay partículas subatómicas)
En los átomos se reconoce la existencia de partículas con carga eléctrica
negativa, llamados electrones, los cuales giran en diversas "órbitas" o niveles de
energía, alrededor de un núcleo central con cargaeléctrica positiva. El átomo en
su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es eléctricamente
neutro.
Centro del núcleo se encuentran otras partículas, los protones, que poseen
carga eléctrica positiva, y los neutrones que no poseen carga eléctrica. Así pues
dentro del átomo encontramos:
EL ELECTRÓN: Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa
igual a 1,602 x...
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