el atomo
Páginas: 2 (492 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2013
COLEGIO ADVENTISTA LA SERENA
QUÍMICA
FECHA: 11 de Marzo de 2013
PRIMERO MEDIO
GUÍA DE APRENDIZAJE
PROF.: CARMEN DAMKE ALVAREZ
EL ÁTOMO
El átomo es tan diminuto que resulta difícilimaginarlo. Si una máquina nos
disminuyera de tamaño, al porte del átomo, ¡TODA LA POBLACIÓN
MUNDIAL PODRÍA HABITAR EN LA CABEZA DE UN ALFILER!.
Desde comienzos del siglo XX se sabe que en un átomo hayuna porción central positiva, pequeña y densa, llamada
núcleo, y uno o más electrones que se mueven a considerables distancias de él. Para facilitar el estudio de los átomos,
se utilizan losdiagramas atómicos. Estos son esquemas simples que muestran el número de protones (p+), neutrones
(n) y electrones (e−) que tiene un átomo.
DIAGRAMA ATÓMICO
DEL OXÍGENO
8 p+
8n
8e−
Si el elementooxígeno tiene Z = 8,
significa que cada átomo neutro de oxígeno
tiene 8 p+ en su núcleo y 8 e− que giran en
torno a él. Si su A = 16, tiene 8 n.
De la cantidad de protones y neutrones que hay enel núcleo atómico se derivan las cantidades atómicas, que son:
El número atómico (Z) corresponde al número de protones contenido en el núcleo y determina a qué elemento
pertenece un átomo. Como enun átomo neutro la cantidad de protones es igual a la de electrones, el número
atómico de un átomo también describe el número de electrones.
El número másico (A) es la suma del número de protones yde neutrones que hay en el núcleo y determina la
masa atómica. Es decir, A = p+ + n.
Los electrones son las únicas partículas subatómicas que pueden entrar y salir del átomo. La formación de losmateriales de la naturaleza depende de los electrones, es decir, las transformaciones químicas se deben al
movimiento de los electrones.
Una de las reacciones químicas que experimentan los átomosconsiste en la ganancia o pérdida de electrones.
Cuando esto ocurre, el átomo se transforma en un ion. Si el átomo pierde electrones se transforma en un catión. Por
ejemplo, si el sodio pierde un...
QUÍMICA
FECHA: 11 de Marzo de 2013
PRIMERO MEDIO
GUÍA DE APRENDIZAJE
PROF.: CARMEN DAMKE ALVAREZ
EL ÁTOMO
El átomo es tan diminuto que resulta difícilimaginarlo. Si una máquina nos
disminuyera de tamaño, al porte del átomo, ¡TODA LA POBLACIÓN
MUNDIAL PODRÍA HABITAR EN LA CABEZA DE UN ALFILER!.
Desde comienzos del siglo XX se sabe que en un átomo hayuna porción central positiva, pequeña y densa, llamada
núcleo, y uno o más electrones que se mueven a considerables distancias de él. Para facilitar el estudio de los átomos,
se utilizan losdiagramas atómicos. Estos son esquemas simples que muestran el número de protones (p+), neutrones
(n) y electrones (e−) que tiene un átomo.
DIAGRAMA ATÓMICO
DEL OXÍGENO
8 p+
8n
8e−
Si el elementooxígeno tiene Z = 8,
significa que cada átomo neutro de oxígeno
tiene 8 p+ en su núcleo y 8 e− que giran en
torno a él. Si su A = 16, tiene 8 n.
De la cantidad de protones y neutrones que hay enel núcleo atómico se derivan las cantidades atómicas, que son:
El número atómico (Z) corresponde al número de protones contenido en el núcleo y determina a qué elemento
pertenece un átomo. Como enun átomo neutro la cantidad de protones es igual a la de electrones, el número
atómico de un átomo también describe el número de electrones.
El número másico (A) es la suma del número de protones yde neutrones que hay en el núcleo y determina la
masa atómica. Es decir, A = p+ + n.
Los electrones son las únicas partículas subatómicas que pueden entrar y salir del átomo. La formación de losmateriales de la naturaleza depende de los electrones, es decir, las transformaciones químicas se deben al
movimiento de los electrones.
Una de las reacciones químicas que experimentan los átomosconsiste en la ganancia o pérdida de electrones.
Cuando esto ocurre, el átomo se transforma en un ion. Si el átomo pierde electrones se transforma en un catión. Por
ejemplo, si el sodio pierde un...
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