Electrodeposición

Electrodeposición: Es un proceso electroquímico en el que se usa una corriente eléctrica para reducir cationes en una solución acuosa que los contiene para propiciar la precipitación de estos,que suelen ser metales
Su funcionamiento sería totalmente el contrario al de la celda galvánica, que utiliza una reacción redox para obtener una corriente eléctrica.
Esta técnica se utilizapara mejorar la resistencia a la abrasión de un objeto, proporcionarle propiedades anticorrosivas, mejorar su lubricidad o simplemente por cuestiones estéticas entre otras.
Este proceso serealiza en un baño con un ánodo y un cátodo cubiertos por una solución de sales del elemento que utilizamos para recubrir el objeto, el ánodo estará compuesto de dicho material para ir aportandoiones a la solución a medida que se oxida sustituyendo a los que se están consumiendo en la reacción electroquímica.
Un factor muy importante es la corriente que utiliza el sistema para llevara cabo la operación, será determinante para las propiedades del recubrimiento ya que establece la adherencia de la capa tanto como su calidad y velocidad de deposición,
En este proceso se vana cambiar fuertemente las propiedades de la superficie del objeto como la dureza o la conductividad, pero no las del interior de este. Por ejemplo: Electrodeposicíon de cromo duro a piezasindustriales como vástagos de cilindros hidráulicos. (ver: [1]).
En la operación hay que tener en cuenta que una geometría compleja dará un espesor de recubrimiento irregular, aumentando este enesquinas del objeto por ejemplo. Estos contratiempos se pueden solucionar utilizando múltiples ánodos o un anodo que imite la forma del objeto a procesar.
Por último indicar que dicha técnicano debe confundirse con la eletrofóresis, esta se basa en el movimiento hacia un ánodo o cátodo de moléculas o partículas en suspensión en una disolución, no de iones como la electrodeposición