electronegatividad



FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
LIC. EN BIOLOGIA Y QUIMICA




FUNDAMENTOS DE QUIMICA INORGANICA


PRESENTADO POR:
EVER ENRIQUE OROZCO RODRIGUEZ



PRESENTADO A:
FELIX DE JESUS PEREZ SERRANO


BARRANQUILLA, ATLANTICO 15 DE JULIO DE 2013

TABLA DE CONTENIDO

Introducción …………………………………………………………………….3Numero de oxidación ………………………………………………………….4
Compuestos inorgánicos…………………………………………………….. 5
Compuestos orgánicos………………………………………………………...7
Conclusión………………………………………………………………………11
Bibliografía ……………………………………………………………………..12

















INTRODUCCION
La química orgánica es el estudio de los compuestos del carbono, sus estructuras propiedades y reacciones.
Los compuestosorgánicos son los componentes principales de los seres vivos y la vida como la conocemos no podría existir sin ellos.
Los compuestos orgánicos, a diferencia de los inorgánicos, siempre contienen en su composición al carbono.
Los compuestos orgánicos e inorgánicos se distinguen por sus propiedades, como la solubilidad y la estabilidad y por sobre todo por el carácter de las reacciones químicas de lasque participan. Los procesos reactivos de los compuestos inorgánicos son iónicos, prácticamente instantáneos y simples. En los compuestos orgánicos, estos procesos son no-iónicos, prácticamente lentos y complejos.
La química orgánica ha sido de vital importancia, ya que ha logrado mejorar nuestra vida en cuanto a la salud y a la alimentación.
Un gran número de reacciones químicas transcurre conla pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. La ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida de electrones oxidación. Para saber cómo se desarrollan estas reacciones explicaremos los conceptos de número de oxidación, número de oxidación, oxidación, reducción, agente reductor, oxidante-reducción y por último el balanceo de ecuaciones por métodode tanteo y de medio acido.










NUMERO DE OXIDACION
Los números colocados encima de los símbolos de los elementos son los números de oxidación. En ninguna de las dos reacciones hay cargas en los átomos de las moléculas de reactivos. Por tanto, su número de oxidación es cero. Sin embargo para las moléculas de los productos se supone que ha habido una transferencia completa deelectrones y los átomos ganaron o perdieron electrones. Los números de oxidación reflejan el número de electrones transferidos. Los números de oxidación permiten identificar, a simple vista, los elementos que se han oxidado y reducido. Los elementos que muestran un aumento en el numero de oxidación, el H y el S, en lo ejemplos anteriores se han oxidado. El Cl y el O se han reducido, por lo que susnúmeros de oxidación son menores que al inicio de la reacción. En este texto se utilizan las siguientes características para asignar el número de oxidación:
1. En los elementos libres (es decir, en estado no combinado), cada átomo tiene un número de oxidación de cero. Así, cada átomo en tienen el mismo número de oxidación de cero.
2. Para los iones constituidos en un solo átomo (es decir, ionesmonoatómicos). El número de oxidación es igual a la carga del ion. Entonces el tiene número de oxidación de . El ion el ion el ion y el y así sucesivamente. Todos los metales alcalinos tienen un numero de oxidación de , y todos los metales alcalinotérreos, tienen un número de oxidación de en sus compuestos. El aluminio tiene un número de oxidación de en todos sus componentes.
3. El numero deoxidación del oxigeno es en la mayoría de los compuestos (por ejemplo MgO y ), pero en el peróxido de hidrogeno ) y en el ion peróxido es .
4. El número de oxidación del hidrogeno es , excepto cuando esta enlazado con metales en compuestos binarios. En estos casos por ejemplo. ), su número de oxidación es
5. El flúor tiene número de oxidación en todos sus compuestos. Los otros halógenos...