Electroquimica

Practica No.4
ELECTROQUIMICA

Objetivo: el alumno aplicara los conocimientos de electroquímica, para obtener un electrodepositó, con los materiales proporcionados en el laboratorio de química.

Material:
* 1 celda de acrílico transparente
* 1 ánodo de níquel
* 3 cátodos de cobre
* Material poroso
* 1 amperímetro de 0 a 3 amperes
* 1 fuente de poder de 0a 20 volts
* 2 pares de conexiones de caimanes
* 1 mechero de bunsen, anillo y tela de asbesto
* 1 franela
* 1 pinzas largas
* 1 pinzas para vaso de precipitado
* 1 agitador de vidrio
* 1 termómetro
* 1 vaso de precipitado de 250 cc.
* 1 vaso de precipitado de 500 cc.

Reactivos:
* Solución de NiSO4 •6H2O
* Solución de H2SO4 (1:1)
* Aguadestilada




Procedimiento
Primera parte:
1.- Instalar la cuba sin solución, colocando el ánodo de la misma.

2.- Preparar muestras de cobre: el decapado de realiza introduciéndolas en la solución de H2SO4 (1:1). Realizar esta operación con precaución y utilizando las pinzas largas para manipular las muestras.

3.-Lavar las muestras con agua destilada y secarlas con una franela.4.-Preparar la solución de Sulfato de Níquel (NiSO4 •6H2O) calentándola en un vaso de precipitados a una temperatura de 60°c. Al alcanzar la temperatura, retirarla con las pinzas y vaciarla en la cuba de acrílico.


5.-Introducir la primera muestra de cobre (cátodo), e inmediatamente colocar las conexiones de caimanes en el lugar correspondiente.

6.-Hacer pasar corriente eléctricadurante 30 segundos, con un voltaje de 6 volts, desconectar después de transcurrido el tiempo indicado.

7.-Repetir 2 veces más la experiencia del punto 6 (observar y tomar nota), al término de cada experiencia apagar la fuente de poder.

Segunda parte:
1.-preparar una muestra de cobre como en la primera parte(puntos 2 y 3)

2.-acerca la muestra aproximadamente a 1 pulgada de separacióncon el anodo, hacer pasar la corriente eléctrica durante 30 segundos y un voltaje de 6 volts, después extraer la muestra de la solución. Al terminar apagar la fuente.



Electroquímica
La energía eléctrica es una de las formas de energía de mayor importancia practica para la vida contemporánea. Un día sin energía eléctrica, ya sea por fallas de la compañía que suministra la luz o porfalta de baterías, es inconcebible en nuestra sociedad tecnológica.

¿Qué es la electroquímica?
Es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química. En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en unentorno conectado a un circuito eléctrico. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido
Electrolito
Un electrolito  es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportancomo un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

Reacciones Redox
Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxidación-reducción) en donde la energía liberada por una reacción espontanea se transforma enelectricidad, o la electricidad se utiliza para inducir una reacción química no espontanea.
En las reacciones redox se transfieren electrones de una sustancia a otra.La perdida de electrones durante la oxidación de un elemento se distingue por un aumento en su numero de oxidación. La reducción de un elemento implica disminución en su numero de oxidación debido a la ganancia de electrones ....