Enlace ionico

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada

ENLACE IONICO

Profesor:
SALAZAR, Héctor



Noviembre 2010

INTRODUCCION

Las propiedades de las sustancias están determinadas en parte por los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomosinteractúan para formar un enlace químico, solo entra en contacto sus regiones más externas.En la mayor parte de las moléculas los átomos están enlazados por uniones covalentes. La mayoría de los enlaces iónicos se obtienen de la purificación de minerales que contienen al compuesto.
Por tal razón; Las estructuras que se utilizan para representar los compuestos covalentes se denominan Estructura deLewis, en dicha estructura solo se muestran los electrones de valencia. Es importante mencionar que, la electronegatividad, de un elemento solo se puede medir respecto de la de otros elementos. Sabemos por varios experimentos que las moléculas tienen estructuras definidas; esto es, los átomos de una molécula tienen posiciones definidas relativas uno con el otro en un espacio de tres dimensiones, es deaquí donde sale el estudio experimental denominado El Momento Dipolo.
Finalmente el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia basada en las estructuras de Lewis, es un método bastante sencillo y directo para predecir las geométricas moleculares.

Enlace iónico

En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracciónelectrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálicoy uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Sonestables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa más exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si laatracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.1

Enlaces covalentes coordinados o dativos.
Se llama enlace coordinado dativo aquel cuyos dos electronesque forman el par compartido proceden del mismo átomo o ión. Se le ha dado por llamar también covalente dativo, por ser un átomo el que aporta el par de electrones del enlace. A este átomo se le llama dador y al otro átomo, que aporta el hueco en donde se colocará el electrón, se le llama receptor.

Energía de enlace.
La energía de enlace es la energía total promedio que se desprenderíapor la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en estado gaseoso). Alternativamente, podría decirse también que es la energía total promedio que se necesita para romper un mol de enlaces dado (en estado gaseoso). Los enlaces más fuertes, o sea los más estables, tienen energías de enlace grandes. Los enlaces químicos principales son el enlaces...