Enlace quimico

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OBSERVACIÓN: Me demoré dos semanas para compendiarlo de esta manera, pero se puede mejorar OK, compártanlo, que la información oportuna y la verdad nos hará libres.
Índice
Pág.

1. Enlace Químico…………………………………………………………………………………………………………………………… …3
1. Concepto……………………………………………………………………………………………………………………………… 3
2. Principio Fundamental……………………………………………………………………………………………………………4
3. Notación o Formula Lewis………………………………………………………………………………………………………5
4. Regla del Octeto………………………………………………………………………………………………………………………6
2. Clasificación de los Enlaces Químicos:……………………………………………………………………………………………7
1. Enlaces Interatómicos……………………………………………………………………………………………………………7
1. Enlace Iónico oElectrovalente…………………………………………………………………………………7
1. Concepto…………………………………………………………………………………………………………….8
2. Características……………………………………………………………………………………………………9
2. Enlace Covalente……………………………………………………………………………………………………..10
1. Concepto…………………………………………………………………………………………………………….10
2. Tipos de Enlace Covalente……………………………………………………………………………….11
1. Según elnúmero de electrones aportados para
formar el par electrónico enlazante……………………………………………………..11
1. Covalente Normal………………………………………………………………………..11
2. Covalente Coordinado o Dativo…………………………………………………..11
2. Según el número de pares electrónicos
Enlazantes………………………………………………………………………………………………..121. Covalente Simple…………………………………………………………………………..12
2. Covalente Doble…………………………………………………………………………….12
3. Covalente Triple……………………………………………………………………………13
3. Según el tipo de orbital molecular enlazante………………………………………13
1. Enlace Sigma (σ)……………………………………………………………………………13
2. Enlace Pi(π)……………………………………………………………………………………14
4. Según la polaridad de enlace……………………………………………………………..16
1. Covalente polar……………………………………………………………………………..16
2. Covalente apolar…………………………………………………………………………….17
3. Enlace Metálico…………………………………………………………………………………………………………...20
2. Enlaces Intermoleculares o Fuerzas de Van der Waals………………………………………………………...21
1. EnlaceDipolo-Dipolo…………………………………………………………………………………………………..22
2. Enlace Puente de Hidrógeno……………………………………………………………………………………...23
3. Enlace por Fuerzas de London…………………………………………………………………………………...25
3. Compuestos Químicos:……………………………………………………………………………………………………………………..26
1. Compuestos Iónicos…………………………………………………………………………………………………………………26
1.Concepto………………………………………………………………………………………………………………….…26
2. Propiedades generales……………………………………………………………………………………………..26
2. Moléculas Covalentes……………………………………………………………………………………………………………..27
1. Concepto……………………………………………………………………………………………………………………..27
2. Propiedades generales……………………………………………………………………………………………..…27

Recomendaciones…………………………………………………………………………………………………………………………………….28
Conclusiones………………………………………………………………………………………………………………………………………..….29Bibliografía……………………………………………………………………………………………………………………………………………….30

INTRODUCCION

Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar todo una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e innocuos y otros son benéficos para la salud.

Las propiedades de cada compuesto depende del tipo de elementos químicos que lo forman, el modo como se enlazan (tipo de enlace químico),la forma y geometría de losagregados atómicos (moléculas) y como estos interactúan entre si.

Se han planteado muchas teorías sobre enlace químico. Para que una teoría sea considerada satisfactoria tiene que dar debida respuesta a tres...
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