Enlace Quimico

Practica 5
“Propiedades físicas y enlace químico en sólidos”

Objetivo: Determinar por medio de su punto de fusión, solubilidad de las sustancias, conductividad de los sólidos que se van a experimentar, disoluciones de sustancias, que tipo de enlace mantiene la estructura de cada sustancia.
Marco teórico:
Cuando los átomos se unen para formar moléculas, el vínculo que se crea entre ellos seconoce como enlace químico. En la actualidad se sabe que el comportamiento de los átomos esta determinado por sus electrones mas externos. Estos rigen el tipo y el número de enlaces que se forman.
Enlace iónico.
La manera más simple en que los átomos pueden unirse tiene lugar mediante la transferencia de electrones. Por ejemplo, el sodio tiene 11 electrones con una configuración 1s² 2s² 2p⁶3s¹.
El átomo de cloro tiene 17 electrones, con una configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Un átomo de sodio puede transferir un electrón a un átomo de cloro para formar dos iones cargados. El ion de sodio Na⁺ tiene una carga positiva porque posee 11 protones y solo 10 electrones. El ion formado por el cloro Cl⁻ tiene 17 protones y 18 electrones, y por tanto esta cargado negativamente. Los iones de sodioy de cloro se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas de atracción entre cargas opuestas.
Esto explica porque el sodio y el cloro pueden mantenerse unidos para formar lo que se conoce como enlace iónico, que también recibe el nombre de enlace electrovalente; no obstante queda la cuestión de por que las valencias del sodio y del cloro son 1. ¿Por qué, por ejemplo, el sodio no transfiere doselectrones al cloro para formar iones doblemente cargados, Na²⁺ y Cl²⁻ que podrían proporcionar una atracción electrostática más fuerte? ¿Por qué el cloro no transfiere electrones al sodio para formar Na⁻Cl⁺?
La respuesta se encuentra en la configuración electrónica de los iones que se forman en realidad. El átomo de sodio tiene un único electrón externo 3s¹. Cuando se pierde este electrón paradar Na⁺, pasa a tener una configuración 1s² 2s² 2p⁶, que es la configuración electrónica estable del neón, uno de los gases nobles. De manera similar el átomo de cloro tiene siete electrones en su capa más exterior (3s² 3p⁵); cuando gana un electrón adquiere la misma configuración que el argón (gas noble). Estas configuraciones electrónicas que implican la formación de octetes son particularmenteestables. A los iones de mayor carga se les aplica el mismo principio. Así, el átomo de calcio tiene dos electrones en su capa más exterior, que puede perder para dar el ion Ca²⁺. El átomo de oxigeno tiene seis electrones externos y puede ganar dos para formar el ion O²⁻. La valencia de un átomo en este tipo de enlace es el número de electrones que puede ganar o perder para llegar a tener laconfiguración estable de gas noble.
Los enlaces iónicos se forman entre los elementos de la derecha y los de la izquierda de la tabla periódica, porque estos son los que pueden ganar o perder electrones más fácilmente.
En general, los compuestos iónicos son sólidos cristalinos de elevado punto de fusión; a menudo son solubles en agua pero insolubles en disolventes orgánicos.
Cuando se disuelven enagua o se funden, los compuestos iónicos conducen la electricidad. Un compuesto iónico no contiene moléculas discretas. El solido esta constituido por una disposición regular de iones en una red cristalina. En un cristal de cloruro sódico los iones se disponen de tal manera que todos ellos se ven atraídos en todas direcciones por igual: cada ion Na⁺ esta rodeado por seis iones Cl⁻, y cada ion Cl⁻esta rodeado de seis iones Na⁺.

Hipótesis:
Al conocer algunas de las propiedades físicas de los sólidos se observara en los sólidos a experimentar que el punto de fusión, la solubilidad y la conductividad determinaran más que tipo de enlace tienen los sólidos.
Si no conduce electricidad ni en solido ni en estado liquido tendrá un enlace covalente.
Si conduce electricidad en estado solido,...