Enlace quimico

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ENLACE QUÍMICO
Átomos, iones y moléculas.

Todos los objetos materiales están formados por átomos de los distintos elementos. Pero
mientras que los compuestos químicos presentes en la naturaleza se encuentran por
millones, el número de elementos químicos es bastante reducido. La riqueza y la variedad
que nos ofrece la naturaleza no se debe a la variedad de los átomos utilizados, sino a la“imaginación” con que estos se unen entre sí, formando combinaciones siempre nuevas.
Hay sustancias gaseosas, líquidas y sólidas, con diferentes colores, texturas, sabores y
olores; las hay tóxicas e inofensivas y muchas beneficiosas para la salud. En fin, toda la
diversidad que observas a tu alrededor es el resultado de la combinación de átomos. Y si los
átomos se unen estableciendo unaagrupación permanente, es porque: EXISTEN FUERZAS ATRACTIVAS ENTRE LOS ÁTOMOS QUE LOS MANTIENEN UNIDOS.

Existen dos tipos de agrupaciones, las moléculas y las redes cristalinas.
Pero no todos los tipos de átomos poseen la misma versatilidad para intervenir en la
formación de moléculas. Algunos, como el carbono, son muy imaginativos; otros, como el
helio, no lo son nada. Saber cuantos y qué clasesde átomos forman una molécula, conocer
cómo están distribuidos en el espacio los átomos o cómo están los iones en un cristal es un
descubrimiento fascinante.

Enlace químico
¿QUÉ MANTIENE UNIDOS A LOS ÁTOMOS?
Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, los iones o las moléculas que forman las
sustancias químicas (elementos y compuestos) de manera estable, se conocen como
enlacesquímicos. Los átomos al enlazarse forman distintas clases de agrupaciones que se
diferencian entre sí por el número y tipo de átomos que las componen, así como por la
forma en que se disponen en el espacio.
¿Por qué se unen los átomos?
Una de las fuerzas impulsoras de la vida en la naturaleza es la tendencia a alcanzar el
estado de energía más bajo posible por que esto implica alcanzar mayorestabilidad.
Entonces, los átomos se unen entre sí por que en conjunto son más estables que los átomos aislados, ya que tienen menos energía.
La formación de un enlace entre dos átomos es un proceso en el que hay una variación de energía, se desprende una cantidad de energía llamada energía de enlace.

¿Cómo se forma un enlace?
EN EL PROCESO DE FORMACIÓN DE ENLACES, PARTICIPAN FUNDAMENTALMENTE LOSELECTRONES DEL NIVEL MÁS EXTERNO DE LOS ÁTOMOS (ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA), DENOMINADOS ELECTRONES DE VALENCIA.
El número de electrones de valencia lo podemos representar como el número de “manos” que tiene el elemento para enlazarse.
Para calcular el número de electrones de valencia basta escribir la configuración electrónica
del átomo y fijarse en el último nivel de energía. Así, para el elementocarbono (Z=6), cuya configuración electrónica es 1s2 2s22p2, vemos que en el último nivel de energía de este átomo, n=2, la cantidad de e- es 4, por lo tanto el número de e- de valencia para el carbono es 4.

Recordemos que la tabla periódica nos da información acerca de los electrones de valencia: Por ejemplo, el grupo IA, los metales alcalinos, tiene la configuración en el último nivel deenergía ns1
En el grupo IIA, ns2, para el IIIA, ns2np1, grupo VIIA, ns2np5 es decir, el número del grupo es el número de electrones en la capa de valencia.
Para facilitar el estudio de los electrones de valencia en los átomos, solo emplearemos los elementos representativos de la tabla.

Símbolos de Lewis.
Cuando se quiere sistematizar el enlace químico, es necesario disponer de un medio gráficoque describa la cantidad de electrones de valencia en los átomos. Para esto se utilizan los símbolos de Lewis, que consisten en escribir el símbolo químico de un elemento rodeado de un número de puntos que equivalen a sus electrones de valencia.
En la siguiente tabla se muestran algunos ejemplos
“Estructura de Lewis”
Elemento Estructura de Lewis. Configuración
Li Li • 1s22s1
Be • Be •...
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