Enlace quimico

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  • Publicado : 10 de julio de 2010
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 FINALIDAD:
 Identificar a través de sus propiedades y sus manifestaciones el tipo de enlace químico que mantiene unido a los átomos y a las fuerzas intermoleculares que existen.
 Predecir en los campos problemas; el tipo de enlace químico que existe y la fuerza molecular, para lo cual se utiliza las leyes y experiencias que rigen los enlaces químicos.
 Estudiar los diferentes tipos deenlaces químicos y las sustancias puras.
 Establecer las interacciones entre partículas químicas: Iónico, Molecular y las Interacciones entre Iones, Dipolos y otros.
 MATERIALES Y REACTIVOS:
 MATERIALES:
* 01 equipo de sistema eléctrico y accesorios.
* 01 equipo de calentamiento (estufa eléctrica)
* 07 vasos de precipitados de 150 ml.
* 04 pipetas graduadas de 10 ml.* 06 tubos de ensayo.
* REACTIVOS QUÍMICOS:
*
* Kerosene
* CH3COOH
* Agua destilada
* Cloroformo
* CCl4
* Azúcar
* NaCl
* C2H5OH
* NH4OH
* H3BO3
* HCl
* Acetona
* Benceno
* Etanol
* H2SO4
* HNO3
* Aceite, etc.

* PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
* Ensayo N°1:SOLUBILIDAD
* “LO SEMEJANTE DISUELVE A LO SEMEJANTE”
* Se Mezcaln:
* Cuando tienen el mismo enlace químico y presentan iguales tipos de fuerzas.
H2O y C2H5OH Se mezclan.
H2O y Azúcar Se mezclan
Hg y Au Se mezclan.
* No se Mezclan:
* Cuando no presentan el mismo enlace químico y poseen distintos tipos de fuerzas:
H2O No se mezcla.
En efecto los compuestos covalentes nopolares si disuelven en compuestos covalentes no polares; debido a la presencia de las Fuerzas de London; de igual manera los compuestos covalentes polares se disuelven en compuestos covalentes polares por la presencia de las fuerzas dipolo dipolo.
* Ensayo N° 2: ESTUDIO DEL ENLACE IÓNICO Y COVALENTE POR CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA:
* En en vaso precipitado conteniendo aproximadamente 50 ml desolución de NaCl; C2H5OH; H3BO3; NH4OH; CH3COOH; sacarosa y HCl; luego se introduce los electrodos de cobre con mucho cuidado dentro de la solución; esto se debe mantener separados y luego fijarlos.
* Conectar el tomacorriente y luego se observa el foco cuyo resultado se anota con los calificativos: fuerte, mediano y nulo.
* Se desconecta el toma corriente; luego se extrae loselectrodos de la solución en experimento, se lava con agua destilada y luego se le seca.
* Según los pasos mencionados se obtuvo los resultados siguientes:
NaCl : fuerte
C2H5OH : nulo
H3BO3 : fuerte
NH4OH : mediano
CH3COOH : mediano
Sacarosa : nulo
HCl : fuerte
Cuadro 1:
Sustancia | Iónico | Covalente | Tipo de Intensidad de Paso de Corriente Eléctrica | Tipo de Enlace QuímicoPredominante |
| | Catión (+) | | | | Anión (-) | | | |
NaCl | Na+ | Cl- | | Brillante | Iónico | | | | |
HCl | H+ | Cl- | Parcialmente | Brillante | Iónico Covalente parcial | | | | |
Pb(CH3COO)2 | Pb2+ | 2CH3COO- | Iónico | Bajo | Iónico | | | | |
KOH | K+ | OH- | | Brillante | | | | | |
H2SO4 | 2H+ | SO42- | | Brillante | Iónico | | | | |
*CONCLUSIONES:
* Después de haber realizado los dos ensayos; podemos llegar a la conclusión de que las soluciones de sustancias pueden disolverse siempre que tengan el mismo tipo de enlace químico o igual fuerza intermolecular de atracción; por el contrario no son solubles o tiene la libertad de unirse con otra sustancia que no sea del mismo tipo de enlace y fuerza, antes mencionado.
* Tambiénla luminiscencia y el paso de la corriente eléctrica a través de los electrodos se debe al tipo de enlace y a la ionización de sus respectivos aniones y cationes.
* RECOMENDACIONES:
* En el desarrollo de los experimentos, donde se hace el uso de la corriente eléctrica, se debe tener más precaución y mayor seriedad al usarlo; ya que es muy peligroso al tener contacto con los reactivos o...
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