Enlace químico.
Páginas: 10 (2297 palabras)
Publicado: 15 de enero de 2012
ENLACE QUIMICO
• VISION GENERAL DE LA TEORIA DE LEWIS
– SIMBOLOS DE LEWIS.
• • • • • • •
ENLACE IONICO Y ENERGIA RETICULAR ENLACE COVALENTE Y POLARIDAD. ESTRUCTURAS DE LEWIS, CARGA FORMAL Y RESONANCIA. EXCEPCIONES DEL OCTETO. ENERGIA DE ENLACE. GEOMETRIA MOLECULAR . TEORIA DE ENLACE DE VALENCIA (T.E.V.) E HIBRIDACION DE ORBITALES ATOMICOS. • TEORIA DE ORBITAL MOLECULAR (T.O.M.). VISION GENERAL DE LA TEORIA DE LEWIS
1916 – 1919 dos norteamericanos y un alemán respectivamente, Girbert Newton Lewis, Irving Langmuir y Walter Kossel formulan: “las configuraciones electrónicas de los gases nobles tienen algo especial que causa su inercia química y los demás elementos se combinan entre si para adquirirlas.”
Ideas básicas: Los electrones especialmente los de la capa de valenciajuegan un importante papel en el enlace químico. Al transferir electrones de una especie a otra se forman iones y enlaces iónicos. Al compartir uno o más pares se establecen enlaces covalentes. Las especies participantes alcanzan una configuración estable generalmente con 8 electrones.
SÍMBOLOS DE LEWIS
El número de puntos desapareados representa el número de enlaces que puede formar el átomode un elemento en un compuesto.
ENLACE IÓNICO Y ENERGÍA RETICULAR
• X BAJA Energía de Ionización X+ • X ALTA Afinidad Electrónica X- … luego: • La composición de una gran variedad de sustancias iónicas resulta de la combinación de un metal de grupo 1, 2 y un halógeno u oxígeno.
1s22s2p63s1
1s22s2p63s3p5
1s22s2p6 1s22s2p63s3p6
[Xe] [Ne]
[Ne] [Ar]
[Ne] [Ne]
La fuerzaelectrostática que une a dos iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico
Todos los compuestos iónicos son sólidos a 1 atm y 25 °C, y cada catión se rodea de un número específico de aniones; su estabilidad depende de las interacciones de todos y no de un catión y un anión, dicha estabilidad la define la energía reticular; que es la necesaria para separar completamente un mol de uncompuesto en sus iones en estado gaseoso. Se puede calcular con la ley de Coulomb , E = k(Q+Q-)/r (de valor positivo puesto que la formación es un proceso exotérmico (-)) o mediante el ciclo de Born – Haber (define las etapas previas a la formación del solido iónico) el cual requiere del conocimiento de Energías de Ionización, Afinidades Electrónicas, etc. y la Ley de Hess.
La estabilidad de uncompuesto iónico es proporcional a la Energía Reticular y normalmente aumenta su Pf al aumentar la magnitud de las cargas de los iones.
Las Energías de ionización son determinantes a la hora de formar un compuesto favorablemente, si la energía reticular es superior a la requerida para formar el catión y o anión respectivos, el proceso será espontaneo.
ENLACE COVALENTE Y POLARIDAD
EsResponsable de la formación de unidades moleculares, por compartición de electrones, se representa por una línea continua; sujeto al orden de enlace, y regido por la atracción de ambos núcleos, y solo participan los electrones de valencia no apareados.
Al compartir electrones cada átomo principalmente del periodo 2 con subniveles 2s y 2p se rodea de 8e- y alcanza configuración de gas noble
Elincremento del orden de enlace aumenta la fortaleza del mismo y disminuye la distancia internuclear
Covalente Polar
Covalente NO Polar Covalente múltiple NO Polar
Un átomo como el Flúor con una Afinidad Electrónica y Energía de Ionización altas, presenta una gran electronegatividad, es decir, tiende a tomar fácilmente electrones y a retener los que ya posee. Lo contrario ocurre con el Sodio.Si la diferencia de electronegatividades es ≥ 2,0 se tendrá un enlace iónico.
ESTRUCTURA DE LEWIS, CARGA FORMAL Y RESONANCIA
• Escriba la estructura fundamental del compuesto, ubique H y/o F de forma terminal; el átomo menos electronegativo va en el centro. • Sume el total de electrones de valencia de cada elemento y adicione las cargas en los aniones y/o reste las mismas para cationes;...
• VISION GENERAL DE LA TEORIA DE LEWIS
– SIMBOLOS DE LEWIS.
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ENLACE IONICO Y ENERGIA RETICULAR ENLACE COVALENTE Y POLARIDAD. ESTRUCTURAS DE LEWIS, CARGA FORMAL Y RESONANCIA. EXCEPCIONES DEL OCTETO. ENERGIA DE ENLACE. GEOMETRIA MOLECULAR . TEORIA DE ENLACE DE VALENCIA (T.E.V.) E HIBRIDACION DE ORBITALES ATOMICOS. • TEORIA DE ORBITAL MOLECULAR (T.O.M.). VISION GENERAL DE LA TEORIA DE LEWIS
1916 – 1919 dos norteamericanos y un alemán respectivamente, Girbert Newton Lewis, Irving Langmuir y Walter Kossel formulan: “las configuraciones electrónicas de los gases nobles tienen algo especial que causa su inercia química y los demás elementos se combinan entre si para adquirirlas.”
Ideas básicas: Los electrones especialmente los de la capa de valenciajuegan un importante papel en el enlace químico. Al transferir electrones de una especie a otra se forman iones y enlaces iónicos. Al compartir uno o más pares se establecen enlaces covalentes. Las especies participantes alcanzan una configuración estable generalmente con 8 electrones.
SÍMBOLOS DE LEWIS
El número de puntos desapareados representa el número de enlaces que puede formar el átomode un elemento en un compuesto.
ENLACE IÓNICO Y ENERGÍA RETICULAR
• X BAJA Energía de Ionización X+ • X ALTA Afinidad Electrónica X- … luego: • La composición de una gran variedad de sustancias iónicas resulta de la combinación de un metal de grupo 1, 2 y un halógeno u oxígeno.
1s22s2p63s1
1s22s2p63s3p5
1s22s2p6 1s22s2p63s3p6
[Xe] [Ne]
[Ne] [Ar]
[Ne] [Ne]
La fuerzaelectrostática que une a dos iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico
Todos los compuestos iónicos son sólidos a 1 atm y 25 °C, y cada catión se rodea de un número específico de aniones; su estabilidad depende de las interacciones de todos y no de un catión y un anión, dicha estabilidad la define la energía reticular; que es la necesaria para separar completamente un mol de uncompuesto en sus iones en estado gaseoso. Se puede calcular con la ley de Coulomb , E = k(Q+Q-)/r (de valor positivo puesto que la formación es un proceso exotérmico (-)) o mediante el ciclo de Born – Haber (define las etapas previas a la formación del solido iónico) el cual requiere del conocimiento de Energías de Ionización, Afinidades Electrónicas, etc. y la Ley de Hess.
La estabilidad de uncompuesto iónico es proporcional a la Energía Reticular y normalmente aumenta su Pf al aumentar la magnitud de las cargas de los iones.
Las Energías de ionización son determinantes a la hora de formar un compuesto favorablemente, si la energía reticular es superior a la requerida para formar el catión y o anión respectivos, el proceso será espontaneo.
ENLACE COVALENTE Y POLARIDAD
EsResponsable de la formación de unidades moleculares, por compartición de electrones, se representa por una línea continua; sujeto al orden de enlace, y regido por la atracción de ambos núcleos, y solo participan los electrones de valencia no apareados.
Al compartir electrones cada átomo principalmente del periodo 2 con subniveles 2s y 2p se rodea de 8e- y alcanza configuración de gas noble
Elincremento del orden de enlace aumenta la fortaleza del mismo y disminuye la distancia internuclear
Covalente Polar
Covalente NO Polar Covalente múltiple NO Polar
Un átomo como el Flúor con una Afinidad Electrónica y Energía de Ionización altas, presenta una gran electronegatividad, es decir, tiende a tomar fácilmente electrones y a retener los que ya posee. Lo contrario ocurre con el Sodio.Si la diferencia de electronegatividades es ≥ 2,0 se tendrá un enlace iónico.
ESTRUCTURA DE LEWIS, CARGA FORMAL Y RESONANCIA
• Escriba la estructura fundamental del compuesto, ubique H y/o F de forma terminal; el átomo menos electronegativo va en el centro. • Sume el total de electrones de valencia de cada elemento y adicione las cargas en los aniones y/o reste las mismas para cationes;...
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